Question

13．為了便于理解和記憶，小麗同學總結了堿的化學性質如圖，請完成下列問題．

（1）氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，使用時必須十分小心，實驗時最好戴防護眼鏡．
（2）為了驗證④，小麗將紫色石蕊溶液分別滴入氫氧化鈉溶液和澄清石灰水中，溶液變成藍色，原因是它們在水溶液中能電離出氫氧根離子．
（3）依據反應③什么氫氧化鈉必須密封保存否則在空氣中要變質；反應的化學方程式為CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．要檢驗該氫氧化鈉溶液已變質，可以選用的試劑是HCl，或H₂SO₄．（寫出化學式）
（4）依據反應②，氫氧化鈣溶液能與下列物質反應的是CD（填序號）．
A．稀硫酸   B．氯化鈉溶液  C．硫酸銅溶液  D．碳酸鈉溶液．

Answer 1

分析 堿能和酸反應生成鹽和水，能和某些鹽反應生成另外一種堿和另外一種鹽，能和某些非金屬氧化物反應，例如能和二氧化碳、二氧化硫等反應生成碳和水；
堿溶液能使石蕊試液變藍色，能使酚酞試液變紅色．

解答 解：（1）氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，使用時必須十分小心，實驗時最好戴防護眼鏡．
故填：腐蝕性．
（2）為了驗證④，小麗將紫色石蕊溶液分別滴入氫氧化鈉溶液和澄清石灰水中，溶液變成藍色，原因是它們在水溶液中能電離出自由移動的氫氧根離子，氫氧根離子能使石蕊試液變藍色．
故填：氫氧根離子．
（3）氫氧化鈉能夠吸收空氣中的二氧化碳，反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
碳酸鈉能和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，因此可以用稀鹽酸或稀硫酸檢驗氫氧化鈉已經變質，鹽酸、硫酸的化學式是HCl、H₂SO₄．
故填：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；HCl，或H₂SO₄．
（4）A．稀硫酸屬于酸，不是②中所指的鹽；
B．氯化鈉屬于鹽，不能和氫氧化鈣反應；
C．硫酸銅屬于鹽，能和氫氧化鈣反應生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈣；
D．碳酸鈉屬于鹽，能和氫氧化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉．
故填：CD．

點評 本題主要考查NaOH的化學性質和碳酸鹽的檢驗，難度不大，是對所學知識的綜合運用，需要學生具備扎實的基礎知識與綜合運用知識分析問題、解決問題的能力，學習中全面把握基礎知識．