Question

【題目】某同學進行如下圖的兩個實驗。

（l）甲實驗觀察到的現象是________________，溶液由藍色變成無色。

（2）乙實驗中反應的化學方程式為___________；

（3）把甲、乙反應后的溶液倒入同一燒懷，發現有白色沉淀生成。他決定對白色沉淀的成分進行探究。

（查閱資料）硫酸鋇不溶于酸。

（提出猜想）白色沉淀為：Ⅰ.________Ⅱ.Mg(OH)和BaSO4；Ⅲ. Mg(OH)2和MgCO3.

（實驗方案）

實驗操作	實驗現象與結論
過濾、洗滌白色沉淀備用；向白色沉淀中加入鹽酸至過量	①沉淀全部溶解，且無其它現象；猜想Ⅰ成立；其化 學反應方程式為 ________________________。 ②若_________________且無氣體產生，猜想Ⅱ成立。 ③若沉淀完全溶解，_______________，猜想Ⅲ成立。

（拓展與思考）如果猜想Ⅲ成立，產生此結果的原因是做乙實驗時______________；

上述白色沉淀的成分不可能出現的組合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是________________。

Answer 1

【答案】鎂條表面有紅色物質析出；Na2CO3 + Ba(OH)2=== BaCO3↓+2NaOHMg(OH)2Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O沉淀部分溶解有氣體產生Na2CO3過量；Ba(OH)2和Na2CO3不可能同時剩余

【解析】

（1）鎂能和硫酸銅反應生成銅和硫酸鎂，故鎂條表面有紅色物質析出，溶液由藍色變為無色；

（2）碳酸鈉和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀和氫氧化鈉，其化學方程式為Na2CO3 + Ba(OH)2=== BaCO3↓+2NaOH；

提出猜想：根據實驗結論①沉淀全部溶解，且無其它現象，猜想Ⅰ成立，可知沉淀為氫氧化鎂，化學式為Mg(OH)2；

實驗方案：

①氫氧化鎂能溶于鹽酸生成氯化鎂和水，其化學方程式為Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O；

②硫酸鋇不溶于酸，若猜想二成立則沉淀部分溶解，且無氣體產生；

③碳酸鎂能和鹽酸反應生成氯化鎂、水和二氧化碳，若猜想三成立，則沉淀完全溶解且有氣體產生；

拓展與思考：如果猜想Ⅲ成立，產生此結果的原因是做乙實驗時碳酸鈉溶液過量；若白色沉淀的成分是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，則要求Ba(OH)2和Na2CO3均有剩余，但是鋇離子和碳酸根離子會結合生成碳酸鋇白色沉淀，故Ba(OH)2和Na2CO3不可能同時剩余，因此，白色沉淀的成分不可能出現的組合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4。