Question

20、4支試管中分別盛有相同質量分數的稀鹽酸，將A、B、C和鋅四種金屬分別同時放入其中．小明將觀察到的現象形象地畫了一幅卡通圖（如圖所示），每個卡通人物表示一種金屬，周圍的小黑點表示反應中生成的氣體．
（1）A、B、C三種金屬的活動性由強到弱的順序可能是

A＞B＞C

．
（2）B是常見金屬，寫出B和鹽酸反應的化學方程式

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

．

Answer 1

分析：根據圖片中四種金屬表面氣泡及量的多少，判斷金屬與酸反應的劇烈程度，由此判斷金屬的活動性；結合金屬活動性順序表和反應規律書寫化學方程式．

解答：解：
（1）圖中金屬A表面氣泡最多，其次為金屬鋅，最少的為金屬B，金屬C表面無氣泡，所以A、B、C三種金屬活動性由強到弱的順序為：A＞B＞C；
故填：A＞B＞C；
（2）金屬B表面氣泡比金屬鋅少，說明金屬B與鹽酸反應不如金屬鋅劇烈，則金屬B的活動性比鋅弱；根據金屬活動性順序表：能與酸發生放出氫氣且活動性小于鋅的金屬有Fe、Sn、Pb三種，根據“B是常見的金屬”，B為金屬鐵；
故答案為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

點評：金屬活動順序表中，位于H之前的金屬可以與酸反應放出氫氣，位于H之后的金屬不能與酸發生置換反應．