Question

下表是Ca（OH）₂和NaOH的溶解度數據。請回答下列問題：

溫度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）依據上表數據，繪制Ca（OH）₂和NaOH的溶解度曲線，下圖中能表示NaOH溶解度曲線的是         （填“A”“或B”）。

（2）要想把一瓶接近飽和的Ca（OH）₂溶液變成飽和溶液，具體措施有：

①加入氫氧化鈣，②升高溫度，③降低溫度，④加入水，⑤蒸發水后再恢復到原溫度，

⑥加入生石灰。其中措施正確的是     。

A．②④⑥          B．③④            C．①③⑤⑥           D．①②⑤⑥

（3）20 ℃時，191 g 飽和NaOH溶液，蒸發10 g水后，再降溫到20 ℃，可析出NaOH晶體的質量為          。

（4）現有20 ℃時Ca（OH）₂的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此時溶液中溶質的質量分數乙        甲（填“＞”“＜”或“＝”）。

（5）現有60 ℃時含Ca（OH）₂和NaOH兩種溶質的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應采取的物理方法是                    。

（6）20 ℃時，欲測定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進行測定，則所測溶液的pH     （填“偏大”“偏小”或“不受影響”）。

Answer 1

（1）A   （2）D   （3）9. 1 g（漏寫單位不得分）   （4）＜   （5）降溫結晶，過濾   （6）偏小

解析：（1）由所給數據可知NaOH的溶解度隨溫度的升高而增大，Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而減小，因此圖A表示的是NaOH的溶解度曲線。（2）增加溶質、減少溶劑可使不飽和溶液變成飽和溶液，因此①⑤可以達到目的；由于Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而減小，因此升高溫度可使Ca（OH）2的不飽和溶液變成飽和溶液；加入生石灰，生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，一方面減少了溶劑水的量，另一方面又增加了溶質Ca（OH）2的量，另外，生石灰與水的反應是放熱反應，導致溶液的溫度升高，Ca（OH）2的溶解度變小，三個因素都可使Ca（OH）2的不飽和溶液變成飽和溶液。（3）20 ℃ 時，NaOH的溶解度為91 g，即該溫度下100 g水中最多溶解91 g NaOH，因此把該溫度下的NaOH飽和溶液蒸發掉10 g水，會析出NaOH晶體9.1 g。（4）CaO與水的反應是放熱反應，溫度升高，Ca（OH）2的溶解度變小，會有Ca（OH）2析出，因此所得溶液的溶質質量分數小于原溶液的溶質質量分數。（5）已知Ca（OH）2的溶解度隨著溫度的降低而增大，NaOH的溶解度隨著溫度的降低而減小，因此將兩種溶質的飽和溶液降溫，NaOH結晶析出，而Ca（OH）2不會析出，因此，可采取先降溫結晶再過濾的方法得到NaOH晶體。（6）將pH試紙用蒸餾水潤濕會使測得的pH偏小。