Question

【題目】室溫條件下，用0.100 mol/L的NaOH溶液分別滴定酸HX、HY、HZ，三種酸的體積均為20.00 mL，濃度均為0.100 mol/L，滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A. 電離常數Ka(HX)的數量級為10-12

B. HX的電離程度大于X-的水解程度

C. pH=7時，三種溶液中c(X-) =c(Y-)=c(Z-)

D. P點對應的溶液中:c(Y-) >c(Na+) >c(HY)>c(H+)>c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】A.根據圖像，0.100 mol/LHX溶液的pH=6，則Ka(HX)=== 10-11，故A錯誤；B. X-的水解平衡常數Kh===10-3＞Ka(HX)，HX的電離程度小于X-的水解程度，故B錯誤；C.根據電荷守恒，pH=7時，三種溶液中都存在c(X-) = c1(Na+)，c(Y-)= c2(Na+)，c(Z-)== c3(Na+)，而三種酸的強弱不同，則pH=7時，消耗的氫氧化鈉的體積不同，即c1(Na+)≠ c2(Na+)≠ c3(Na+)，故C錯誤；D. P點對應的溶液中存在等濃度的HY和NaY，溶液顯酸性，說明以HY的電離為主，則c(Y-) >c(Na+) >c(HY)>c(H+)>c(OH-)，故D正確；故選D。