Question

據央視報道，有不法酒類生產企業在白酒中添加酯類物質以增強口感．下表中是幾種常見的酯．

酯的名稱	甲酸甲酯	甲酸乙酯	乙酸甲酯	乙酸乙酯
化學式	C2H4O2	C3H6O2	C3H6O2	X

 
（1）比較歸納是學習化學的重要方法，上述物質的共同特點有　           　（寫出一條即可）．
（2）甲酸甲酯（C₂H₄O₂）中碳、氫、氧的原子個數比為　                　．
（3）據表推測X的化學式為　           　．
（4）實驗測得由甲酸甲酯（C₂H₄O₂）、甲酸乙酯（C₂H₆O₂）組成的混合物中碳元素的質量分數是43.2%，則氧元素的質量分數是　     　，混合物中甲酸甲酯的質量分數是　 　．

Answer 1

（1）組成元素相同     （2）1：2：1  （3）C₄H₈O₂   （4）49.6%；63%

解析試題分析：（1）根據甲酸甲酯、甲酸乙酯的化學式可知，乙酸乙酯的一個分子里比乙酸甲酯的一個分子里多1個碳原子、2個氫原子，因此乙酸乙酯的化學式為C₄H₈O₂；因此四種物質的組成元素相同，都由C、H、O三種元素組成；
故答案為：組成元素相同；
（2）根據元素符號右下角的數字表示原子個數可知，甲酸甲酯（C₂H₄O₂）中碳、氫、氧的原子個數比為2：4：2=1：2：1；
故答案為：1：2：1；
（3）由上分析可知，乙酸乙酯 的化學式為C₄H₈O₂；
故答案為：C₄H₈O₂；
（4）甲酸甲酯（C₂H₄O₂）、甲酸乙酯（C₃H₆O₂）組成的混合物中C原子與H原子數目之比是定值，為1：2，故m（C）：m（H）=12：2=6：1，混合物中碳元素的質量分數是43.2%，則氫元素的質量分數是43.2%×=7.2%，則氧元素的質量分數是1﹣43.2%﹣7.2%=49.6%；
假設混合物的質量是1，設混合物中甲酸甲酯的質量分數是a，則a×+（1﹣a）×=43.2%，解得a=63%；
故答案為：49.6%；63%．
考點：物質的元素組成；有關化學式的計算和推斷．
點評：根據物質的化學式可以表示物質的組成與構成，利用化學式可判斷物質的分子構成以及計算組成元素的質量比及質量分數等，屬于基礎知識的考查．