【題目】質量相等的鎂和鋁分別和等濃度、等質量的稀鹽酸反應，反應情況如圖所示。則下列敘述中正確的是
A.金屬均反應完，鹽酸一定有剩余
B.反應結束后，參加反應的鎂和鋁的質量比為4：3
C.鹽酸均反應完，鎂一定有剩余
D.圖中a、b分別表示鋁鎂的反應情況
【答案】B
【解析】
設鎂和鋁質量為m。
A、
x1=
； 
x2= 
可知：等質量的不同金屬完全反應生成氫氣不會一樣多，
可知：酸和氫氣的質量比都是73:2，等質量的酸生成氫氣一樣多，圖像中氫氣一樣多，說明是由酸的量決定氫氣的質量，即鹽酸一定完全反應，選項錯誤；
B、由方程式可知，鎂和氫氣的質量比為24:2=12:1，鋁和氫氣的質量比為27:6=9:1，反應結束后，參加反應的鎂和鋁的質量比為12:9=4：3，選項正確；
C. 鹽酸均反應完，生成1g的氫氣時，消耗鎂12g，消耗鋁9g，消耗的鎂比鋁多，鋁一定有剩余，選項錯誤；
D. 鎂的活動性比鋁的強，圖中a、b分別表示鎂、鋁的反應情況，選項錯誤。
故選B。
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【題目】甲和乙的溶解度如下表，20 °C時，將甲、乙兩種固體各18g，分別加人盛有50g水的燒杯中，充分溶解后，可觀察到如圖所示的現象，請回答下列問題：
溫度/°C | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | |
溶解度/g | 甲 | 35.7 | 36.0 | 36.5 | 37.3 | 38.4 |
乙 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 85.5 | 110 | |
（1）40°C時甲物質的溶解度是_____g。
（2）燒杯1中溶液是_____（填“飽和”或“不飽和”）溶液。
（3）乙物質中含有少量的甲物質，通過_____方法可以提純乙物質。
（4）將溫度升高到80°C，兩燒杯內溶液中溶質質量_____（填“相等”、“不相等’或“無法判斷”）（不考慮水分蒸發）。
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【題目】下面關于某反應微觀示意圖的說法正確的是
A.該反應屬于化合反應
B.反應前后各種元素的化合價都不變
C.該反應中有兩種化合物
D.參加反應的甲和乙分子個數比為4: 1
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【題目】下列敘述，對應的方程式，所屬基本類型都正確的是
A.不能用鐵制容器配制波爾多液：
置換反應
B.酒精常用作燃料：
氧化反應
C.用小蘇打治療胃酸過多：
復分解反應
D.拉瓦錫研究空氣成分：
分解反應
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【題目】燒杯中盛有FeCl2和CuCl2的混合溶液，逐漸加入足量的鋅粒，溶液的質量和加入鋅粒的質量關系如圖所示，回答下列問題：
（1）寫出AB段發生反應的化學方程式_________
（2）B點溶液中含有的溶質是什么_________？
（3）D點對燒杯中的物質進行過濾，向得到的濾渣中加鹽酸現象是什么_________？
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【題目】如圖是常見氣體的制取和收集裝置，請按要求填空：
（1）裝置B中儀器a的名稱是_____；
（2）如用氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣，可選擇的發生裝置是_____ （填字母），除 F裝置外，還可選用收集裝置_____（填字母）可收到較干燥的氧氣，該方法制取氧氣的化學方程式為_____；
（3）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，其反應的化學方程式為_____；如果用B、F裝置制取并收集CO2氣體，則B裝置中的導管應與F裝置中的_____端相連（填“m”或“n”），檢驗F裝置中CO2氣體集滿的方法是_____。
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【題目】某興趣小組同學在實驗室對粗鹽樣品中難溶性雜質進行了去除，流程如圖1：
（1）操作①的目的是_________；操作③的名稱是______；操作④用蒸發結晶而不用降溫結晶的理由是________。
（2）用提純得到的“精鹽”配制的氯化鈉溶液，經檢測，溶質質量分數偏小，其原因一定有_________（填序號）。
A 量取水時俯視讀數
B 稱量時精鹽與砝碼放反了
C 量取水時仰視讀數
D 裝瓶時有少量溶液灑出
（3）查閱資料得知：粗鹽中除含少量泥沙等不溶性雜質外，還含有少量的可溶性雜質（假定可溶性雜質只有一種氯化鎂），為了得到較純凈的氯化鈉，小組同學將所得的“精鹽”又作了如下處理如圖2：
①生成白色沉淀的化學方程式為____________。
②溶液Ⅱ蒸發結晶的目的是除去_____________（填物質的化學式）。
③若實驗過程中不考慮損耗最終到的NaCl固體的質量將_________（填“大于”、“小于”或“等于”）原精鹽中NaCl的質量。
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【題目】使燃料充分燃燒，應考慮的因素是_____（答出一條即可）；鋁制品耐腐蝕是因為 _____；二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液變紅是因為_____（用化學方程式表示）。
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【題目】硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大。如圖是有關硝酸鉀溶液的實驗操作及變化情況。下列說法正確的是
A. 操作I一定是降溫 B. 操作I一定是加溶質
C. ①與③的溶質質量一定相等 D. ②與③的溶質質量分數一定相等
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