Question

【題目】氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度(0~30 °C) 如下表所示:

溫度	0°C	l0 °C	20 °C	30 °C
NaCl(g)	35.7	35.8	36.0	36.3
Na2CO3晶體(g)	7.0	12.5	21.5	38.8

（1）根據上表分析,碳酸鈉晶體的溶解度隨溫度____________________________

（2）將含水各100g的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液，從30°C降至0°C時，析出氯化鈉晶體的質量____________，(填“大于”“小于”或“等于”)碳酸鈉晶體的質量。

（3）欲從含有少量NaCl雜質的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體,應采取____________方法。

（4）20°C時，NaCl溶解于水的實驗數據如下表。則下列敘述正確的是____________。

實驗序號	水的質量(g)	加入NaCl質量(g)	溶液的質量(g)
①	10	2	12
②	10	3	13
③	10	4	13.6
④	10	5	13.6

A ①所得溶液中溶質質量分數為20%

B ②中所得溶液是飽和溶液

C 20°C時10g水最多能溶解4gNaCl

D ③④溶液中溶質質量分數相等

Answer 1

【答案】升高而增大 小于 冷卻熱飽和溶液(降溫析晶) D

【解析】

(1) 由溶解度表可知碳酸鈉晶體的溶解度隨溫度的升高而增大；

(2) 30°C時，氯化鈉的溶解度為36.3g，碳酸鈉的溶解度為38.8g；0°C時，氯化鈉的溶解度為35.7g，碳酸鈉的溶解度為7.0g,將含水各100g的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液，從30°C降至0°C時，析出氯化鈉晶體的質量為，析出碳酸鈉晶體的質量為；

(3)含有少量NaCl雜質的碳酸鈉濃溶液降溫時，大部分碳酸鈉溶質結晶析出，而氯化鈉含量少，溶解度受溫度影響又很小，所以不會析出；

(4)①所得溶液中溶質質量分數為；根據所給信息可知，10g水最多溶解3.6g氯化鈉，所以③④得到的都是飽和溶液，它們的溶質的質量分數必然相等，②中所得溶液是不飽和溶液。故選D。