Question

（1）概念圖對一些知識點進行整理，十分有用．請根據(jù)下圖中的示例，在空的“□”中填寫相應物質(zhì)的名稱．（注：pH計是一種測pH的儀器）


（2）向盛有10mL稀鹽酸（其中滴有少量紫色石蕊溶液）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下．請分析并回答下列問題：

加入NaOH溶液的體積/mL	0	2	4	6	8	10	12	14
燒杯中溶液的pH	1.1	1.2	1.4	1.6	2.0	7.0	11.0	12.2

①當加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時，溶液顯______色；
②當燒杯中溶液的pH=1.4時，溶液中的溶質(zhì)有（化學式）______、______．
（3）某同學想探究酸堿中和反應是放熱反應．進行下列實驗操作：取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸30mL，用溫度計測出其溫度為13℃．然后向其中加入5.6gNaOH固體，恰好完全反應．再用溫度計測出溫度為22℃．由此，該同學得出NaOH與稀硫酸發(fā)生的中和反應是放熱反應的結論．該同學所得的結論是否科學？請說明理由______．

Answer 1

解：（1）測酸堿性用的是酸堿指示劑，常見的酸堿指示劑有：無色酚酞、紫色石蕊試液；測酸堿度用的是PH試紙和PH計；PH＞7的是顯堿性的物質(zhì)例如氫氧化鈉等；
（2）①當加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時，PH＞7了顯堿性，所以紫色石蕊試液變藍；
②當燒杯中溶液的pH=1.4時，說明顯酸性，即還含有沒反應的氯化氫，還有氫氧化鈉與鹽酸反應生成的氯化鈉；
（3）由于氫氧化鈉固體溶于水放出熱量，所以溫度的升高到底是中和反應放出的熱量還是氫氧化鈉固體溶于水放出的熱量．
故答案為：（1）酚酞（或酚酞溶液） pH試紙 氫氧化鈉溶液（或其他堿性溶液）
（2）①藍 ②HCl NaCl （3）不科學，因為NaOH固體溶解也會放出大量的熱
分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的分類：測酸堿性用的是酸堿指示劑，測酸堿度用的是PH試紙和PH計，再結合常見的酸堿鹽來填空；（2）①根據(jù)紫色石蕊溶液遇到酸堿的變色情況考慮；②根據(jù)pH=1.4看誰過量；（3）根據(jù)氫氧化鈉溶于水放熱考慮．
點評：解答本題的關鍵是要對所學的知識進行分類，知道紫色石蕊溶液遇到酸堿的變色情況，知道反應后溶質(zhì)判斷時要結合過量物質(zhì)．