【題目】在“綠色化學工藝”中，理想狀態是反應中的原子全部轉化為欲制得的產物，即原子的利用率為100%。在用丙炔（
）合成甲基丙烯酸甲酯（
）的過程中，欲使原子的利用率達到最高，在催化劑作用下還需要的其他反應物是（ ）
A.
和
B.
和CO
C.
和
D.和
【答案】AB
【解析】
由題意知，綠色化學即環境友好型化學，其理想狀態是反應中原子全部轉化為欲制得的產物，即原子的利用率為100%，根據這一觀點，要把一個
分子變成一個
分子，還必須增加2個C原子、4個H原子、2個O原子，即原料中C、H、O的原子個數比為1：2：1。
A. 
和
，這兩種物質如果按照分子個數比1:1組合，則可使C、H、O的原子個數比達到1:2:1，故A正確；
B. 
和按照分子個數比1:1組合，則可使C、H、O的原子個數比達到1:2:1，故B正確；
C. 
和
，其中兩種物質里三種原子不論怎樣組合也都不能使C、H、O的原子個數比為1:2:1，故C錯誤；
D. 和，其中兩種物質分子里三種原子不論怎樣組合都不能使C、H、O的原子個數比為1:2:1，故D錯誤。
故選AB.
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】閱讀下面科普短文。 可燃冰，又稱天然氣水合物，一種外觀似冰且遇火即燃的結晶化合物，其分子由甲烷分子和水分子構成，具有籠狀結構（如圖）。
可燃冰主要蘊藏在深海沉積物和陸地永久凍土中，由水和天然氣在高壓和低溫條件下結晶而成，當溫度升高或壓強降低時，會立即分解釋放出可燃性氣體——甲烷。
可燃冰燃燒值高、污染小，且儲量豐富，因而被各國視為未來化石燃料的替代能源。
圖 1 當今世界能源儲量對比圖 圖 2 能量密度對比圖
可燃冰的開采方法主要有四種：①熱激發法：對可燃冰加熱，使溫度超過可燃冰的平衡溫度，從而分解為水 和天然氣；②減壓法：降低壓力促使可燃冰分解；③化學試劑注入法：向礦層注入化學試劑，破壞其平衡條件促 使分解；④二氧化碳置換法：注入二氧化碳以置換可燃冰中的甲烷，觸發甲烷擴散。
隨著開采技術的不斷進步，可燃冰勢必會成為廣泛使用的潔凈能源。依據文章內容回答下列問題。
（1）寫出可燃冰中含有的元素：___________。
（2）可燃冰的形成有三個基本條件：原材料（水和天然氣）、__________和___________。
（3）甲烷燃燒的化學方程式為_________。
（4）可燃冰被視為“未來能源”的理由是_____________。
（5）下列說法正確的是________（填序號）。
A 可燃冰能燃燒，說明水具有可燃性
B 當今世界能源儲量中，可燃冰居首
C 可燃冰的能量密度約為煤的十倍
D 我國研發冷凍取樣、高溫脈沖加熱的“冷鉆熱采”可燃冰開采技術，屬于熱激發法
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是家庭中一些常見食品及生活用品的pH。下列說法正確的是（ ）
A.從以上物質的pH值看，肥皂水的堿性比玉米粥的堿性弱
B.在白醋中滴加幾滴無色酌酞試液后，溶液變成紅色
C.被蚊叮咬（分泌物中含蟻酸）可徐抹少量牙膏減輕疼痛
D.從食物本身的酸堿性來看，胃酸過多的人宜多吃葡萄來減緩不適
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】利用如圖1儀器進行氣體的制取實驗，并分析回答問題。
查閱信息：二氧化碳難溶于飽和的碳酸氫鈉溶液且不與碳酸氫鈉發生反應
（1）儀器B、G的名稱分別是_____和_____。
（2）用一定質量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取并收集一瓶較純凈的O2，應選用圖中的儀器有_____（填字母序號），此反應的化學方程式為_____，該反應過程固體混合物中二氧化錳的質量分數_____（填“增大”或“減小”或“不變”）。
（3）若用如圖2裝置制備二氧化碳或氫氣，需改進之處為：_____，改進后該裝置的優點是_____。
（4）收集二氧化碳可采用的方法有_____。
A向上排空氣法
B向下排空氣法
C排飽和碳酸氫鈉溶液
（5）閱讀“資料”卡片，分析下列說法正確的是_____填序號。
資料
1.氨氣是有刺激性氣味的無色氣體，密度比空氣小，極易溶于水，其水溶液呈堿性；
2.加熱熟石灰和氯化銨的固體混合物生成氨氣。
A制取氨氣的發生裝置與實驗室用雙氧水制氧氣的發生裝置相同
B若用如圖3裝置收集氨氣，進氣口應為n端
C檢驗氨氣集滿的方法是將干燥的紅色石蕊試紙放在m管口，若變藍則已滿
D實驗室可用濃硫酸干燥氨氣
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】為防止大氣污染，工業上產生的硫化氫（H2S）要經過處理，使其變成硫單質。富瑪克斯法治理硫化氫的方法和步驟如下：
①用 2％～3％的 Na2CO3溶液作吸收劑生成兩種酸式鹽，其中一種為 NaHS；
②再加入一種 RNO（液）（R 表示一種有機基團）與生成的這種酸式鹽（NaHS）的水溶液反應生成硫、堿和 RNHOH；
③第二步生成的堿在溶液中與另一種酸式鹽反應生成正鹽；
④RNHOH 與空氣中的氧發生反應又得到 RNO。
（1）寫出上述有關反應的化學方程式。
① _________；
③______________；
（2）富瑪克斯法的總反應的化學方程式為：__________ ，RNO 在整個過程中起到_________的作用。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】已知 Na2CO3與 HCl 反應分兩步進行：
第一步 Na2CO3與 HCl 反應生成 NaHCO3：
；
第二步 NaHCO3 與 HCl 反應生成 CO2：
。
現有這樣一個實驗：在兩支試管中分別加入 3mL 稀鹽酸，將兩個各裝有 0.3g NaHCO3 或 Na2CO3 粉末的小氣球分別套在兩支試管口，將氣球內的NaHCO3或 Na2CO3 同時倒入試管中（反應中鹽酸足量）。觀察到現象如下：
（1）盛________的試管中產生氣體的速率要快得多。
（2）盛_________的試管中氣球變得更大，大小氣球中生成氣體的質量之比為（填最簡單整數比）_____。
（3）甲同學用手觸摸試管，發現盛 NaHCO3 粉末的試管變冷，而盛 Na2CO3的試管溫度有升高。為研究是吸熱還是放熱反應，繼續進行了下列實驗（每次實驗各做 3 次平行實驗，取平均值）：
序號 | 試劑 1 | 試劑 2 | 混合前溫度 | 混合后溫度 |
① | 35mL 水 | 2.5g NaHCO3固體 | 20℃ | 18.5℃ |
② | 35mL 水 | 3.2 Na2CO3固體 | 20℃ | 24.3℃ |
③ | 35mL 稀鹽酸 | 含2.5g NaHCO3的飽和溶液 32.5mL | 20℃ | 19℃ |
④ | 35mL 稀鹽酸 | 含 3.2g Na2CO3的飽和溶液 23.1mL+10ml 水 | 20℃ | 24.2℃ |
⑤ | 35mL 稀鹽酸 | 2.5gNaHCO3固體 | 20℃ | 16.2℃ |
⑥ | 35mL 稀鹽酸 | 3.2g Na2CO3固體 | 20℃ | 25.1℃ |
通過上述實驗可得出五條結論：
①NaHCO3 的溶解是__（吸熱或放熱）過程；
②Na2CO3 的溶解是____（吸熱或放熱）過程；
③NaHCO3 的飽和溶液和鹽酸的反應是___（吸熱或放熱）反應；
④Na2CO3 的飽和溶液和鹽酸的反應是____（吸熱或放熱）反應；
⑤NaHCO3 固體與稀鹽酸反應的反應熱是由_____（填①~⑤序號）的熱效應之和。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某校課外活動小組的同學在老師的幫助下，探究用赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）煉鐵的主要反應原理。他們設計的實驗裝置如下圖所示。回答下列問題：
（1）寫出用一氧化碳還原氧化鐵的化學反應方程式：_____。
（2）實驗中澄清石灰水作用是_____。
（3）圖甲中第①個酒精燈上網罩的作用是_____。實驗時應先點燃第_____個酒精燈。
（4）圖乙與圖甲相比，它的主要優點是_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如下圖所示，甲、乙、丙、丁、戊五種物質（或其溶液）儼然是滑冰賽道上參加接力比賽的“運動員”,相鄰“運動員”之間能發生化學反應。已知:五種物質分別是Fe、HCl、KOH、CaCO3和CuCl2，中的一種,其中，甲是單質，丁與戊反應產生的氣體可以熄滅終點的火炬。
（1）甲能分別與另四種物質中的___________、____________反應（寫化學式）。
（2）丁與戊反應的化學方程式為____________。
（3）丙與丁反應的化學方程式為_________。屬于_________（填基本反應類型）。
（4）若把無機物按單質、氧化物、酸、堿和鹽進行分類,無機物x的類別不同于上述五種物質，如果用X替換戊，它也能與丁反應生成一種生活中常用的液態滅火劑，X是__________（寫一種），其發生反應的化學方程式為__________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】用下圖裝置進行實驗。
（1）用如圖裝置制取氧氣的化學方程式為_______。
（2）待氧氣收集滿后，向集氣瓶中放入氧氣傳感器（如圖），測得數據如圖。
①從微觀角度解釋氧氣體積分數下降的原因_______。
②隨著實驗進行，測出氧氣體積分數約為_______時數值幾乎不再變化。
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