Question

【題目】某工廠的廢水中含有MgSO4和FeCl3，技術人員逐漸加入NaOH溶液調節廢水的pH，先后分離出兩種沉淀，并通過系列處理得到有價值的產品。操作流程如下圖所示。

（1）固體A與某酸溶液反應的化學方程式為___________。操作②時，當___________即可停止加熱。

（2）該流程中發生的化學反應的基本類型有___________。

（3）溶液b除了可能含有NaOH外，還一定含有的溶質是___________（填化學式）。

Answer 1

【答案】 出現較多固體時 分解反應和復分解反應 和

【解析】

根據流程圖分析，向工業廢水加入氫氧化鈉溶液，會與硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，固體A中加入某酸后得到硫酸鎂，則加入的酸是硫酸，固體A是氫氧化鎂；固體B加熱得到的是氧化鐵，則固體B是氫氧化鐵，由流程圖可知，通過調節PH，先分離出氫氧化鐵，過濾后，向溶液a中繼續加入氫氧化鈉溶液，得到固體A氫氧化鎂，因此溶液a中含有生成的氯化鈉和廢水中硫酸鎂。

（1）固體A與某酸反應是氫氧化鎂與硫酸的反應，生成的是硫酸鎂和水，反應的化學方程式為，操作②把溶液C變為固體硫酸鎂，因此液體C是硫酸鎂液體，操作是蒸發，因此當出現較多固體時，停止加熱，利用余熱使液體蒸干。故填：，出現較多固體時。

（2）該流程中氫氧化鐵加熱生成氧化鐵和水，屬于基本反應類型分解反應；例如硫酸鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，屬于基本反應類型復分解反應，故填：分解反應和復分解反應。

（3）溶液a中含有生成的氯化鈉以及廢液中的硫酸鎂，加入氫氧化鈉后，硫酸鎂與氫氧化鈉反應，生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，經過濾后，溶液b中除了含有可能過量氫氧化鈉外，還一定含有生成的氯化鈉和硫酸鈉，故填：和。