Question

人類生活和工農業生產都離不開水，如圖是自來水廠凈化水的過程示意圖．請根據圖示回答下列問題：

（1）自來水廠生產自來水時，使用的凈水方法有

 

（填序號）．
A．沉淀     B．過濾      C．煮沸      D．蒸餾     E．吸附
（2）取水后加入絮凝劑（明礬）的作用是

 

．
（3）天然水中含有的可溶性雜質可能使水有氣味或顏色，含有的不溶性雜質則使水渾濁．因此自來水廠常配有過濾池和活性炭吸附池．請你在上面圖示中判斷B處應是

 

池．
（4）ClO₂或漂白粉[有效成分為[Ca（ClO）₂]都可用于飲用水消毒．工業上制備漂白粉的化學方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂═X+Ca（ClO）₂+2H₂O，X的化學式為

 

．用漂白粉消毒后的自來水因含較多的Ca²⁺而成為硬水．生活中通過

 

可以降低水的硬度．肥皂遇到

 

水易起浮渣．
（5）節約用水人人有責，請舉出一種節水的措施

 

．

Answer 1

分析：（1）根據自來水廠凈化水的過程示意圖，判斷自來水廠生產水時，所使用的凈水方法．
（2）根據明礬在凈水過程中的作用解答；
（3）根據過濾是除去不溶性雜質，活性炭具有吸附作用，能夠吸附水中的色素和異味進行解答；
（4）用肥皂水可以檢驗硬水和軟水；要降低水的硬度，生活中可采用煮沸的方法．
（5）根據常見的節約用水的方法進行解答．

解答：解：（1）自來水廠生產水時，使用到的凈水方法有：沉淀池中進行的沉淀，過濾池中進行的過濾，吸附池中進行的吸附，而沒有煮沸和蒸餾；
（2）明礬溶于水后可以產生膠狀物，吸附雜質，使雜質沉降；
（3）過濾是除去不溶性雜質，活性炭具有吸附作用，能夠吸附水中的色素和異味，所以上面圖示中A處是過濾池，B處是吸附池；
（4）化學反應前后原子的種類和數目不變和2Cl₂+2Ca（OH）₂═X+Ca（ClO）₂+2H₂O可知，X的化學式為CaCl₂；向水中加入肥皂水，如果產生大量的泡沫，說明是軟水；如果不產生泡沫或產生的泡沫很少，說明是硬水．要降低水的硬度，生活中可采用煮沸的方法；
（4）節約用水應從每個人做起，可結合生活中的具體事例來說明如何節約用水，如一水多用等．
故答案為：（1）ABE；
（2）形成膠狀物吸附不溶于水的雜質使它們沉降下來；
（3）吸附；
（4）CaCl₂；煮沸；肥皂水；
（5）及時關閉水龍頭、用淘米水澆花、農業澆灌改大水漫灌為噴灌等．

點評：本題考查了水的凈化、節水、求物質的化學式等知識，了解相關知識是解答的關鍵．