Question

（3分）欲測定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中銅的質量分數，實驗室只提供一瓶未標明質量分數的稀硫酸和必要的儀器。
（1）你認為能測出銅的質量分數的是_________ 合金。
（2）取該合金的粉末32.5g與足量該硫酸充分反應，經測定產生了0.4g氣體。
請你計算該合金中銅的質量分數。

Answer 1

（1）Cu﹣Zn（2）合金中銅的質量分數為60%

解析試題分析：（1）在銅銀合金中，兩種金屬的活動性均在氫的后面。所以都不能和酸發生反應。因此無法測出其中的成分。在銅鋅合金中，銅不與酸反應，鋅能與酸反應生成氫氣。所以可通過測量生成氫氣的質量（或固體與酸充分反應后的減少的質量），得知金屬鋅的質量。進一步求出銅的質量分數。 即現有條件下能測出銅鋅合金中銅的質量分數。
（2）已知量：氫氣的質量為0.4g；未知量：銅在合金中的質量分數。
解題思路：可根據鋅與硫酸反應的化學方程式，利用鋅和氫氣在反應中的質量關系求解出合金中含鋅的質量。進一步求出銅的質量及其中合金中的質量分數。具體解題過程如下：
【解】設合金中Zn的質量為x。
Zn+H₂SO₄     ZnSO₄+H₂↑
65                   2
                   4g
                     
x =" 13" g                   
合金中銅的質量=" 32.5g" – 13g = 19.5g
合金中銅的質量分數為：60%  
答：合金中銅的質量分數為60%。（其它合理解法均可）
考點：根據化學方程式的計算