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現有HCl和MgCl₂的混合溶液共61.3g，向混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，生成的沉淀與加入的10%的NaOH溶液質量關系如圖所示。若C點對應坐標為（120，y₁）。求：

（1）與混合溶液中的鹽酸恰好完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的質量為克；

（2）上述反應中生成的氫氧化鎂沉淀的質量；

（3）反應至C點時溶液中溶質的質量分數。

40 Mg（OH）₂ 5.8g NaCl：11.7g 5.85g NaCl%: 10%

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科目：初中化學 來源： 題型：

24、某化學興趣小組，向HCl 和MgCl₂的混合溶液中，加入氫氧化鈉溶液，過濾，對實驗結束后所得“無色濾液”進一步探究．
提出問題：反應后的溶液中含有哪些溶質呢？
猜想與假設：甲同學：溶液中溶質為MgCl₂、NaCl，乙同學：溶液中溶質只含有NaOH
表達與交流：甲同學猜想的理由是（1）

NaOH與HCl和MgCl₂反應一定生成NaCl，且MgCl₂過量

．
反思與評價：請對乙同學的猜想做出評價（2）

乙同學猜想不正確，NaOH與HCl和MgCl2反應生成NaCl，所以溶液中一定存在NaCl

．
甲同學為了驗證自己的猜想，取少量無色濾液于試管中，加入少量的硝酸銀溶液，看到白色沉淀，他認為自己猜想是正確的．請對甲同學實驗設計做出評價（3）

甲實驗不合理，若濾液中有NaCl存在，也會產生上述現象，無法證明MgCl₂是否存在

．
解釋與結論：實驗證明甲同學的猜想是錯誤的，則無色濾液中溶質的化學式可能是：（4）

NaCl或NaCl、NaOH

．
歸納與總結：在探究化學反應后溶液中溶質成分時，需要考慮的是（5）

反應后生成的可溶性物質和剩余的可溶性的反應物

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

現有HCl和MgCl₂的混合溶液共61.3g，向混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，生成的沉淀與加入的10%的NaOH溶液質量關系如圖所示．若C點對應坐標為（120，y₁）．求：

（1）與混合溶液中的鹽酸恰好完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的質量為

克；
（2）上述反應中生成的氫氧化鎂沉淀的質量；
（3）反應至C點時溶液中溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

現有HCl和MgCl₂的混合溶液共61.3g，向混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，生成的沉淀與加入的10%的NaOH溶液質量關系如圖所示．若C點對應坐標為（120，y₁）．求：

（1）與混合溶液中的鹽酸恰好完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的質量為________克；
（2）上述反應中生成的氫氧化鎂沉淀的質量；
（3）反應至C點時溶液中溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源：2009年中考化學綜合訓練（1）（解析版） 題型：解答題

（1）與混合溶液中的鹽酸恰好完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的質量為______克；
（2）上述反應中生成的氫氧化鎂沉淀的質量；
（3）反應至C點時溶液中溶質的質量分數．

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