Question

15．為了測定氯化鈉和碳酸鈉混合物中碳酸鈉的含量．取混合物樣品中加入一定量的水，全部溶解得到55g混合溶液，向該溶液中逐滴加入一定溶質質量分數的氯化鈣溶液，生成沉淀與加入氯化鈣溶液的質量關系如圖所示．計算：
（1）反應生成的碳酸鈣的質量為5g．
（2）所加氯化鈣溶液的溶質質量分數．（寫出計算過程）
（3）經測定恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數為10.55%，則原固體混合物中碳酸鈉的質量分數為56.1%．

Answer 1

分析 （1）根據生成沉淀與加入氯化鈣溶液的質量關系進行解答；
（2）根據沉淀的質量和方程式計算氯化鈣的質量，進一步計算氯化鈣溶液的溶質質量分數；
（3）根據恰好完全反應時溶液中溶質的質量分數公式分析．

解答 解：（1）碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，由圖可知，反應生成的碳酸鈣的質量為5g；故填：5；
（2）設原混合物中碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，參加反應的氯化鈣的質量為z．
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106        111        100        117
x           z             5g          y
$\frac{106}{x}=\frac{111}{z}=\frac{100}{5g}=\frac{117}{y}$
x=5.3g，y=5.85g，z=5.55g
所加氯化鈣溶液的溶質質量分數為$\frac{5.55g}{50g}$×100%=11.1%；
（3）原固體混合物中氯化鈉的質量是w
所以$\frac{5.85g+w}{55g+50g-5g}$×100%=10%
w=4.15g
則原固體混合物中碳酸鈉的質量分數為$\frac{5.3g}{5.3g+4.15g}×100%$=56.1%
答：（2）所加氯化鈣溶液的溶質質量分數為11.1%；
（3）原固體混合物中碳酸鈉的質量分數為56.1%．

點評 本題主要考查學生對完全反應的認識，以及應用公式和化學方程式進行正確計算的能力，學生必須有牢固的知識，再加上認真細心的態度，方可完成．