Question

5．為探究金屬A、金屬B、金屬銀的活動性順序，小科同學做了如下實驗
實驗1：將金屬A放入硫酸銅溶液中，金屬A表面有紅色金屬B析出
實驗2：將金屬B放入硝酸銀溶液中，金屬B表面逐漸變為銀白色．
（1）由本實驗可得出，金屬A的活動性最強；
（2）實驗2發生的化學反應方程式為Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（N0₃）₂．

Answer 1

分析 根據金屬活動性的反應規律可進行判斷，排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫，根據與酸反應的劇烈程度也可以判斷金屬活動性強弱，活動性強的金屬可以把比它活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答 解：將金屬A放入硫酸銅溶液中，金屬A表面有紅色金屬B析出，說明金屬活動性：金屬A＞金屬B，金屬B為銅；
將金屬B放入硝酸銀溶液中，金屬B表面逐漸變為銀白色；是銅置換了硝酸銀中的銀，方程式為Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（N0₃）₂
所以三種金屬的活動性為：金屬A＞金屬B＞金屬銀．
故答案為：（1）A       （2）Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（N0₃）₂

點評 熟記金屬活動性順序，能準確判斷哪些物質間能反應，反應的現象是什么等是解決這類問題的關鍵．