Question

一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的A溶液和一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的
NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，生成紅褐色沉淀B，化學方程式為：A+3NaOH═B↓+3NaCl（已配平）．
（1）A物質(zhì)中陽離子和陰離子的個數(shù)比為______；
（2）A和B的相對分子質(zhì)量之差為______；
（3）濾出沉淀B，向B中加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.95%的鹽酸，沉淀恰好完全溶解，試計算濾出沉淀B后所得濾液的質(zhì)量．______．

Answer 1

解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目都不變，由于生成物中含有3個氯離子，所以反應(yīng)物A中也需要有3個氯離子，所以A物質(zhì)中陽離子和陰離子的個數(shù)比為1：3；
（2）由于參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，所以A和B的相對分子質(zhì)量之差就是3NaOH和3NaCl的相對分子質(zhì)量之差即120 與175.5的差等于55.5；
（3）解：設(shè)沉淀B的質(zhì)量為X
Fe（OH）₃+3HCl═FeCl₃+3H₂O
107 1O9.5
X 100 g×10.95%

X=10.7 g
再設(shè)A溶液質(zhì)量為y，NaOH溶液質(zhì)量為Z
FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl．
162.5 120 107
10%?Y 20%?Z 10.7 g

解得y=1 62.5 g Z=60 g
所以所得濾液質(zhì)量為 162.5 g+60 g-10.7 g=211.8 g
答：濾出沉淀B后所得濾液質(zhì)量為211.8 g．
故答案為：
（1）1：3；
（2）55.5；
（3）211.8 g
分析：（1）由方程式可知A物質(zhì)中3個氯離子，再推出陽離子和陰離子的個數(shù)比；
（2）A和B的相對分子質(zhì)量之差就是3NaOH和3NaCl的相對分子質(zhì)量之差；
（3）題中已知鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量推出沉淀Fe（OH）₃的質(zhì)量，進一步計算出A和NaOH的質(zhì)量．便可計算所得溶液質(zhì)量．
點評：通過回答本題知道了根據(jù)化學方程式來計算質(zhì)量守恒定律方面知識的方法，計算反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量的計算方法．