Question

【題目】某課外小組，用大理石與鹽酸反應制取二氧化碳(大理石中雜質不與鹽酸反應)。甲、乙、丙三同學分別進行實驗，實驗數據如下(燒杯的質量為25.0g)。

	燒杯 + 鹽酸	大理石	充分反應后燒杯 + 剩余物
甲	75.0g	13.2g	83.8g
乙	75.0g	16.0g	86.6g
丙	95.0g	13.2g	103.8g

若甲、乙、丙三同學中有一名同學所取的大理石和鹽酸恰好完全反應，請回答下列問題。
（1）同學所取的鹽酸與大理石恰好完全反應。
（2）計算大理石中碳酸鈣的質量分數為(計算結果精確到0.1%)？

Answer 1

【答案】
（1）甲
（2）75.8%
【解析】（1）由甲、丙兩同學的實驗數據，產生4.4g二氧化碳需要13.2g大理石完全反應；由甲、乙兩同學的實驗數據，產生4.4g二氧化碳需要75.0g﹣25.0g=50.0g稀鹽酸完全反應；由此可判斷，甲同學所取的鹽酸與大理石恰好完全反應；（2）設參加反應的大理石的質量為x

生成二氧化碳的質量=75.0g+13.2g﹣83.8g=4.4g

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			4.4g

= x=10g

大理石中碳酸鈣的質量分數= ×100%=75.8%

答：大理石中碳酸鈣的質量分數為75.8%．

根據化學方程式計算分析，利用方程式進行計算時，要先寫出有關反應方程式，根據方程式量的關系找出相關物質的相對質量比，再從題中找出已知物質的質量，利用相對質量比與實際質量比相等利出比例式求解；根據質量守恒定律分析，有氣體生成的反應，反應前后物質總質量減少的質量即為產生氣體的質量。