Question

酸、堿、鹽是重要的化合物，它們之間能發(fā)生復分解反應。
（1）復分解反應發(fā)生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有        生成。
（2）某化學小組進行“酸和堿的中和反應”實驗：將鹽酸滴入一定量氫氧化鈉溶液中，實驗無明顯現(xiàn)象。為確定反應后溶液中有哪些成分，同學們進行了實驗探究。請?zhí)顚懴卤恚?br />

實驗操作	測定結果	溶液成分
①用pH試紙測定反應后溶液的酸堿度，操作方法是                                                。	②若pH＞7
	③若	NaCl

 
（3）實驗反思：無明顯現(xiàn)象的中和反應可借助                    判斷反應終點。
（4）右邊是某趣味實驗裝置圖。擠壓膠頭滴管后，可觀察到氣球脹大的現(xiàn)象。請分析其原因,并寫出化學方程式。

（5）某工廠利用鐵屑與硫酸起反應來制取硫酸亞鐵。現(xiàn)有稀硫酸49t，
與足量鐵屑起反應，可生產(chǎn)7．6 t硫酸亞鐵，試計算稀硫酸中溶質
的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

（1）水；（2）①用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較；②NaCl、NaOH（或氯化鈉、氫氧化鈉）；③pH=7
（3）酸堿指示劑（或答出具體的酸堿指示劑也可）（4）CO₂被濃NaOH溶液吸收，錐形瓶內的氣壓成小，外界大氣壓大于錐形瓶內的氣壓，使氣球脹大； 2NaOH + CO₂ ＝Na₂CO₃ + H₂O；（5）10%

解析試題分析：（1）復分解反應發(fā)生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成；（2）①用pH試紙測定反應后溶液的酸堿度，操作方法是用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較；②若pH＞7溶液成分為氯化鈉和氫氧化鈉；③若pH="7" ，溶液成分為氯化鈉；（3）實驗反思：無明顯現(xiàn)象的中和反應可借助酸堿指示劑判斷反映的終點；（4）擠壓膠頭滴管后，可觀察到氣球脹大的現(xiàn)象。其原因為CO₂被濃NaOH溶液吸收，錐形瓶內的氣壓成小，外界大氣壓大于錐形瓶內的氣壓，使氣球脹大；,化學方程式為2NaOH + CO₂ ＝Na₂CO₃ + H₂O
（5）解：設硫酸的質量分數(shù)為X。
Fe + H₂SO₄ ＝ FeSO₄ + H₂↑
98        152
49t×X       7．6t
98:152 ＝ 49 t×X :7．6 t
X ＝ 10%
答：硫酸的質量分數(shù)10%。
考點：復分解反應的條件、中和反應、根據(jù)化學方程式的計算