Question

2009·哈爾濱)某興趣小組的同學們以“稀硫酸與氫氧化鈉溶液能否發生反應”為課題進行了科學探究．同學們在燒杯中加入10 mL稀硫酸，再滴入幾滴酚酞溶液，接著分兩次向燒杯中滴入氫氧化鈉溶液．第一次滴加幾滴氫氧化鈉溶液后，不斷攪拌，第二次繼續滴加氫氧化鈉溶液至過量．則第一次滴加氫氧化鈉溶液時，溶液中溶質(不考慮酚酞)的質量變化情況是________；第二次滴加氫氧化鈉溶液時觀察到的現象是________．

由上述實驗同學們得出了稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發生反應的結論．

提出問題：是否可以用其他試劑證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發生反應呢？

甲組實驗：實驗過程如圖所示：

現象：向A試管中滴加氫氧化鈉溶液時無明顯現象，再滴加幾滴硫酸銅溶液時出現藍色沉淀．

結論：用硫酸銅溶液可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發生反應．

乙組實驗：實驗過程如圖所示：

現象：向B試管中滴加氫氧化鈉溶液時無明顯現象，再滴加幾滴氯化鋇溶液時出現白色沉淀．

結論：用氯化鋇溶液可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發生反應．

交流評價：請你評價甲、乙兩組同學由實驗現象獲得的結論是否正確，并說明理由．

Answer 1

答案：
解析：

答案：H2SO4減少，Na2SO4增多　溶液由無色變成紅色 　　講析：稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水．根據題意，第一次滴加的氫氧化鈉量不夠，則原溶液中的硫酸逐漸減少，生成的硫酸鈉逐漸增多；由于無色酚酞溶液遇酸不變色，遇堿變紅色，則由于第二次加入的氫氧化鈉過量，溶液會由最初的無色變為紅色．加入了氫氧化鈉最初溶液卻顯示無色，說明是和硫酸反應被消耗，從而斷定了硫酸和氫氧化鈉反應的發生． 　　向A試管中加入硫酸銅產生藍色沉淀氫氧化銅，說明溶液中已經沒有稀硫酸，因為稀硫酸與氫氧化銅不能共存，則這也說明硫酸已與氫氧化鈉完全反應，甲同學的結論正確．而乙同學的實驗中無論稀硫酸是否與氫氧化鈉反應，都會產生白色沉淀，因為硫酸鈉和硫酸都能和氯化鋇反應產生硫酸鋇沉淀，所以乙同學的結論錯誤． 　　點評：利用多種方法都可以證明酸和堿之間能夠發生反應，但在設計實驗時要全面考慮，由上面的這道例題，我們可以知道，判斷中和反應是否發生，可通過反應現象，也可通過反應生成物的性質來進行等．