Question

某鋼樣品的含碳量為0.48%（其他雜質(zhì)元素不考慮），若碳元素以Fe₂C和Fe₃C這兩種形式存在，則該鋼樣品中Fe₂C和Fe₃C所占質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為（　�。�

• A、2%
• B、3%
• C、4%
• D、5%

Answer 1

分析：采用極限法進(jìn)行解答：先假設(shè)在計(jì)算：假設(shè)碳元素全部以以Fe₂C形式存在，先計(jì)算出Fe₂C碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再用0.48%除以這個值，就得到樣品中Fe₂C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；同樣的方法得出樣品中Fe₃C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即可解答．

解答：解：
假設(shè)碳元素全部以以Fe₂C形式存在，F(xiàn)e₂C中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

12

124

×100%，
則樣品中Fe₂C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：0.48%÷

12

124

×100%=4.96%，
假設(shè)碳元素全部以以Fe₃C形式存在，F(xiàn)e₃C中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

12

180

×100%，
則樣品中Fe₃C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：0.48%÷

12

180

×100%=7.2%，
由此可知：5%較符號答案；故選D．

點(diǎn)評：本題是關(guān)于混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，可以采用極限法進(jìn)行解答．