Question

據有關資料介紹：將貝殼（主要成分碳酸鈣）灼熱與草木灰（主要成分碳酸鉀）在水中作用，可以得到氫氧化鉀．某化學興趣小組，為了制取氫氧化鉀，將少量碳酸鈣充分灼熱后的固體放入燒杯中，再向其中加入一定量的10%的碳酸鉀溶液，充分反應冷卻后過濾、洗滌得到固體A和溶液B．請回答下列有關問題：
（1）取少量固體A于試管中，加入稀鹽酸，有氣泡產生，證明A中含有

CaCO₃

．
（2）取少量固體A于試管中，加水充分溶解、過濾，向濾液中滴加

酚酞試液

，溶液變紅色，證明A中還含有氫氧化鈣．
（3）結合（1）（2）固體A成分的確定，可以推斷溶液B的成分有氫氧化鉀和氫氧化鈣．為了得到純凈的氫氧化鉀，需向溶液B中滴加適量的

K₂CO₃

溶液，發生反應的化學方程式為

Ca（OH）₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KOH

，充分反應后過濾，將濾液蒸干可制得較純凈的氫氧化鉀．

Answer 1

分析：根據已有的知識進行分析，碳酸鹽能與酸反應生成氣體，酚酞試液在堿性溶液中變紅，氫氧化鈣能與碳酸鉀反應，反應進行的程度與物質的量有關，可能存在物質過量的現象．

解答：解：（1）取少量固體A于試管中，加入稀鹽酸，有氣泡產生，證明固體A中含有碳酸鈣，故填：CaCO₃；
（2）取少量固體A于試管中，加水充分溶解、過濾，A中還含有氫氧化鈣，說明濾液呈堿性，能使酚酞試液變紅，故滴加的試劑是酚酞試液，故填：酚酞試液；
（3）要得到純凈的氫氧化鉀，需要加入碳酸鉀溶液與氫氧化鈣反應，碳酸鉀能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，故填：K₂CO₃，Ca（OH）₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KOH．

點評：本題考查了混合物成分的推斷，完成此題，可以依據題干提供的信息結合物質的性質進行．