【題目】工業上處理黃銅渣（Cu、Zn、ZnO、CuO和雜質）廢料時，通常將其轉化為硫酸鋅和銅等有價產品。其主要流程如圖所示（雜質不溶于水也不參與反應）:
資料：
；
；
（1）物質B的化學式是___。
（2）過程Ⅱ中分離操作的名稱是______，該操作用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___（填儀器名稱）。
（3）過程Ⅲ中有氣體產生，該反應的化學方程式是____。
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【題目】某化學興趣小組的同學,為了比較金屬 R 與鐵、銅的金屬活動性強弱，進行如下探究活動:
（査閱資料）鐵的活動性比銅強。
（進行猜想）對三種金屬的活動性順序做出如下猜想： 猜想一：R>Fe>Cu；猜想二:_______________； 猜想三:Fe>Cu>R。
（收集證據）為了驗證哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學分別展開實驗探究。
主要操作 | 主要現象 | 實驗結論 | ||
甲 | 將打磨好的R 絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中 | ____________ | 猜想一正確 | |
乙 | 將粗細相同打磨好的 R 絲、鐵絲，分別插入體積和溶質質量分數都相同的稀鹽酸中 | R 絲表面產生氣泡速率比鐵絲表面產生氣泡速率_____________（ 填 “快”或“慢”） | ||
丙 | 將粗細相同打磨好的 R 絲、鐵絲，分別在空氣中點燃 | R 絲在空氣中劇烈燃燒，鐵絲在空氣中_______________ | ||
寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式:________________。
（交流反思）三位同學交流討論后認為，比較金屬活動性強弱的方法有多種。
（歸納總結）他們總結得出比較金屬活動性強弱的常見方法有：
（1）金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度；
（2）金屬與酸溶液是否反應或反應的劇烈程度；
（3）金屬與______________是否反應。
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【題目】節能減排中“減排”的關鍵是減少CO2的排放，而“減排”的重要手段是合理利用CO2�？茖W家利用CO2為原料制取炭黑的流程如圖。下列說法不正確的是
A.過程2的變化中太陽能轉化為化學能
B.過程1和過程2的變化都屬于分解反應
C.此流程中有炭黑生成，還有氧氣生成
D.此流程還需要解決炭黑和Fe3O4的分離問題
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【題目】某班同學取用相同總質量的木炭粉和氧化銅的混合物，按圖示裝置進行實驗。實驗過程中發現有的小組“黑色固體變紅色”這一實驗現象不明顯。小組同學對此異常現象進行如下探究。
（知識回憶）碳和氧化銅反應的化學方程式為
，理論上碳和氧化銅的質量比為_____。
（作出猜想）產生異�，F象可能與所取用木炭粉和氧化銅的質量比有關。
（實驗探究）小組同學用總質量相同但質量比不同的木炭粉和氧化銅的混合物（不考慮其中雜質），分別進行實驗，部分實驗現象記錄如下：
實驗序號1 | m（C）：m（CuO） | 實驗后A處試管中固體顏色 | C處導管口的現象 |
1 | 1：8 | 紅色固體中有少量黑色固體 | 尾氣燃燒 |
2 | 1：9 | 紅色固體中有較少量黑色固體 | 尾氣燃燒 |
3 | 1：10 | 紅色固體中有很少量黑色固體 | 尾氣不燃燒 |
4 | 1：11 | 紅色固體中有極少量黑色固體 | _____ |
5 | 1：12 | 紅色固體中無黑色固體 | 尾氣不燃燒 |
6 | 1：13 | 紅色固體中有較多黑色固體 | 尾氣不燃燒 |
（交流討論）
（1）推測實驗4中“C處導管口的現象”是_____。
（2）上述探究可得出，實驗時所用木炭粉和氧化銅的質量比控制在1：10~1：12之間，可觀察到黑色固體明顯變紅，同時還可減少_____（填化學式）排放，防止空氣污染。
（3）檢驗實驗6反應后A處試管中黑色固體物質，可滴加的試劑是_____，觀察到的現象是_____。
（反思評價）分析發現，實驗5
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【題目】水是生命之源，是人類最寶貴的自然資源。
（1）鑒別生活用水是硬水還是軟水，可取樣加入____進行驗證。
（2）如圖中，電源正極連接的電極產生的氣體是____（填化學式），該反應的化學方程式是________。
（3）下列做法會造成水體污染的是______（填序號）。
A 工業廢水經處理達標后排放
B 提倡使用無磷洗衣粉
C 合理使用化肥和農藥
D 隨意丟棄廢舊電池
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【題目】按如圖所示方案進行“探究燃燒條件之一是溫度要達到可燃物的著火點”的實驗（已知：白磷的著火點是40℃），觀察到：甲中白磷燃燒，乙中白磷不燃燒。實驗后，將甲中試管倒置于水中，去掉橡膠塞，發現水進入試管中。
（1）甲中白磷燃燒的化學方程式為___________。
（2）甲中的X、乙中的Y分別為__________。
（3）“水進入試管中”的原因是________。
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【題目】下圖為A-G（初中常見的物質）的轉化關系，其中A是天然氣的主要成分，D為單質。
根據以上信息回答下列問題。
（1）寫出A 的化學式_____，其常見用途為_____（任寫一條）。
（2）寫出反應①化學方程式_____，該反應屬于_____反應（填基本反應類型）。
（3）反應的②現象為_____。
（4）寫出反應③的化學方程式_____。
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【題目】某學校九年級學生小明在化學實驗室清點化學藥品時發現一包粉末狀固體，這包粉末狀固體可能由碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鋇、硫酸鈉、硝酸銅中的一種或幾種組成。為了檢驗其成分，小明做了如下實驗：
（1）取少量粉末狀固體于燒杯中，加入足量的水，充分攪拌，靜置，發現燒杯底部有白色未溶固體A和上層無色清液B。小明根據上述現象確定粉末狀固體中一定不含有的物質是_____（填物質的化學式）。
（2）進一步探究固體A的成分
（提出問題）固體A的成分是什么？
（猜想與假設）I：BaCO3
Ⅱ：_____
III：BaSO4
（實驗與探究）
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 | 相關化學方程式 |
取少量固體A于試管中，滴加過量的_____ | _____ | 猜想Ⅱ正確 | _____ |
根據上述實驗結論，可以確定粉末狀固體中一定含有_____。
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【題目】工業純堿中常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數�；瘜W興趣小組同學稱取20.0g純堿樣品，加入100.0g水使其完全溶解，向所得溶液中加入一定溶質質量分數的氯化鈣溶液，產生沉淀的質量與所加入氯化鈣溶液的質量關系如圖所示。請計算：
(1)該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數是 。
(2)恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數。(寫出計算過程)
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