Question

（2013?西華縣一模）（1）鐵制品銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的

水和氧氣

 發生了化學反應．
（2）將生銹的鐵片放入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，可能發生的反應有

3

個，寫出其中一個反應的化學方程式

Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂ （SO₄） ₃+3H₂O

．
（3）在CuSO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液中，加入一定量的鐵粉充分反應，過濾后得到濾液和固體剩余物．向該剩余物中加入足量的稀鹽酸，有氣泡產生．則濾液中一定含有哪些金屬離子（寫離子符號）

Fe ²⁺、Al³⁺

．

Answer 1

分析：解：（1）鐵與氧氣和水充分接觸時容易生銹，水和氧氣同時存在是鐵生銹的必要條件；顯酸性的溶液、鹽溶液能夠促進金屬生銹；
（2）鐵銹能和稀硫酸反應，鐵能和稀硫酸、硫酸銅反應；
（3）排在金屬活動性順序前面的金屬，能夠把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來．

解答：解：（1）鐵制品銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的水和氧氣發生了化學反應．
故填：水和氧氣．
（2）將生銹的鐵片放入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，可能發生的反應有：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂ （SO₄） ₃+3H₂O，Fe+H₂ SO₄=FeSO₄+H₂ ↑，Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
故填：3；Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂ （SO₄） ₃+3H₂O．
（3）鋁比鐵活潑，鐵比銅活潑，向CuSO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液中，加入一定量的鐵粉時，鐵不能和硫酸鋁反應，能和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅；
向該剩余物中加入足量的稀鹽酸，有氣泡產生，說明固體剩余物中含有鐵，進一步說明硫酸銅已經完全反應，則濾液中一定含有的金屬離子是亞鐵離子和鋁離子，符號分別是Fe ²⁺，Al³⁺．
故填：Fe ²⁺、Al³⁺．

點評：書寫化學方程式時要注意四步，一是反應物和生成物的化學式要正確，二是遵循質量守恒定律，三是寫上必要的條件，四是看是否有“↑”或“↓”．