Question

6.5g鋅，5.6鐵，2.7g鋁分別與足量鹽酸反應，按上述順序，得到氫氣的質量比是

1. A.
   1：1：2
2. B.
   2：2：3
3. C.
   1：1：3
4. D.
   1：1：1

Answer 1

B
分析：根據金屬與酸反應的化學方程式進行計算生成氫氣的質量，即可求得生成氫氣的質量比．
解答：設6.5g鋅生成氫氣的質量為x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65 2
6.5g x
=
x=0.2g
設5.6g鐵生成氫氣的質量為y
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56 2
5.6g y
=
y=0.2g
設2.7g鋁生成氫氣的質量為z
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
54 6
2.7g z
=
z=0.3g
所以產生氫氣的質量比為：0.2g：0.2g：0.3g=2：2：3
故選B．
點評：本題考查了金屬與酸反應生成氫氣質量的計算，完成此題，可以依據反應的化學方程式進行，書寫方程式時要注意配平．