Question

實驗室欲配制1000g溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液．配制步驟為：
（1）計算：需氫氧化鈉固體

40

g，水

960

mL（水的密度是1g/cm³）．
（2）稱量：用質量為23.1g的燒杯作稱量容器，在托盤天平上稱取氫氧化鈉固體時，盛有氫氧化鈉固體的燒杯應放在

左

盤（填：“左”或“右”），在下表所列的砝碼中，選出所需砝碼（打“√”表示選用）：

砝碼/g	100	50	20	20	10	5
打“√”表示選用

并在下列標尺中選出能正確表示游碼位置的選項

B

（填字母）

（3）溶解：將氫氧化鈉固體溶于水，用

玻璃棒

攪拌，使氫氧化鈉全部溶解．
（4）存放：等氫氧化鈉溶液冷卻后，把其轉移到玻璃試劑瓶中，貼上標簽．存放時塞緊瓶子的塞子要選擇

膠塞

 （填“玻璃塞”或“膠塞”）
（5）假如在該實驗中，你配制的氫氧化鈉溶液質量分數小于4%，請分析一個造成小于4%的可能因素：

稱量時氫氧化鈉和砝碼放反了，左碼右物（合理均可）

．

Answer 1

分析：（1）利用溶液的溶質質量分數，計算配制一定質量分數的一定量溶液需要溶質的質量和溶劑的體積，溶質質量=溶液質量×溶液的溶質質量分數，溶劑質量=溶液質量-溶質質量，溶劑體積=

溶劑質量

密度

；
（2）根據使用托盤天平稱取氫氧化鈉質量的操作方法：左物右碼、砝碼的選用、游碼的調整分析解答；
（3）溶解操作常用玻璃棒攪拌，加速固體溶解；
（4）氫氧化鈉與玻璃中的成分二氧化硅可發生反應，據此解答；
（5）導致溶液中氫氧化鈉質量分數小于4%的可能原因是：溶質少了（左碼右物稱量；溶質有雜質；游碼不在零位置就調節天平平衡）或溶劑多了（量水時仰視讀數；燒杯或試劑瓶中有水），據此分析．

解答：解：（1）配制1000g溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液需要氫氧化鈉固體質量=1000g×4%=40g；
則需要水的質量=1000g-40g=960g，水的密度是1g/cm³，合960mL；
（2）稱取氫氧化鈉時為防止腐蝕天平的托盤，放在燒杯內根據“左物右碼”的原則放在左邊托盤內進行稱取，氫氧化鈉固體與燒杯的總質量為40g+23.1g=63.1g；所以選擇砝碼時應選：50g和10g砝碼各一個；游碼應移動至3.1g處，游碼左側示數為游碼質量，圖中A表示2.9g、B表示3.1g、C表示3.0g；
（3）溶解過程中用于攪拌以加快物質溶解的儀器為玻璃棒；
（4）氫氧化鈉與玻璃反應生成硅酸鈉，俗稱水玻璃，有很強的粘性，時間長了就把玻璃瓶和瓶塞粘住了，所以用玻璃塞會打不開，存放時塞緊瓶子的塞子要選擇膠塞；
（5）導致溶液中氫氧化鈉質量分數小于4%的可能原因有兩種：溶質少或溶劑多，溶質少了（左碼右物稱量；溶質有雜質；游碼不在零位置就調節天平平衡）或溶劑多了（量水時仰視讀數；燒杯或試劑瓶中有水），
故答案為：（1）40；960；
（2）左；

砝碼/g	100	50	20	20	10	5
打“√”表示選用		√			√

B；
（3）玻璃棒；
（4）膠塞；
（5）稱量時氫氧化鈉和砝碼放反了，左碼右物（合理均可）．

點評：本題較細致的考查了天平的使用和溶液配制的誤差分析等知識，能結合溶質的質量分數正確分析錯誤操作引起的后果是解答的關鍵．