Question

29、小海探究氫氧化鈉固體溶于水時其溫度的變化后，由于疏忽，未將盛氫氧化鈉固體試劑的瓶塞塞緊，一段時間后，它可能變質(zhì)了．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O

．
小海對該樣品進行了系列探究：
[提出問題1]：該樣品真的變質(zhì)了嗎？
[實驗方案1]：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，樣品全部溶于水，再向其中滴加氫氧化鈣溶液，觀察到

溶液變渾濁

說明樣品真的變質(zhì)了．
[提出問題2]：該樣品是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)？
[實驗方案2]：取該樣品少量于燒杯里，加適量的水，攪拌，全部溶解后，再向其中加入過量的

氯化鈣

溶液，然后過濾，再向濾液里滴加無色酚酞試液，觀察到變成紅色，說明該樣品是部分變質(zhì)．
[提出問題3]：怎樣除去樣品中的雜質(zhì)？
[實驗方案3]：將樣品全部溶于水，向其中加入適量的

氫氧化鈣

溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH

；然后過濾，再將濾液蒸干，即得到純凈的氫氧化鈉固體．

Answer 1

分析：根據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)，氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳變成碳酸鈉而導(dǎo)致氫氧化鈉的變質(zhì)，據(jù)此完成變質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式；
[實驗方案1]變質(zhì)生成的碳酸鈉與氫氧化鈣形成碳酸鈣沉淀，因此可觀察到溶液出現(xiàn)渾濁；
[實驗方案2]根據(jù)氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)除去碳酸鈉而又不產(chǎn)生影響氫氧化鈉檢驗的堿性物質(zhì)，所以向溶液中加入過量氯化鈣，達到沉淀并檢驗碳酸鈉的目的；
[實驗方案3]為得到純凈的氫氧化鈉，可利用碳酸鈉能與氫氧化鈣生成氫氧化鈉的變化關(guān)系，向溶液中加入適量的氫氧化鈣溶液．

解答：解：氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳，生成碳酸鈉和水，導(dǎo)致氫氧化鈉敞口放置時出現(xiàn)變質(zhì)的發(fā)生；反應(yīng)的化學(xué)方程式CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
[實驗方案1]溶液中的碳酸鈉能與加入的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，因此滴加氫氧化鈣溶液時，變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中會出現(xiàn)溶液變渾濁的現(xiàn)象；
[實驗方案2]為不影響使用酚酞檢驗溶液中的氫氧化鈉，需要使不產(chǎn)生堿性物質(zhì)的氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)除去溶液中的碳酸鈉，同時也可檢驗碳酸鈉的存在；
[實驗方案3]為除去溶液中的碳酸鈉而得到純凈的氫氧化鈉溶液，向溶液中加入適量的氫氧化鈣溶液，使變質(zhì)形成的碳酸鈉再轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉，為不引入新的雜質(zhì)所加氫氧化鈣溶液要恰好完全反應(yīng)；此時反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
故答案為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
[實驗方案1]溶液變渾濁；
[實驗方案2]氯化鈣；
[實驗方案3]氫氧化鈣；Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．

點評：解答本題時，需要注意到根據(jù)鑒別物質(zhì)與除去雜質(zhì)目的的不同，分別選用氯化鈣和氫氧化鈣溶液．