Question

某中學化學興趣小組在實驗室里制取氧氣，小組成員將氯酸鉀和二氧化錳的混合物16.5g在試管中加熱至完全反應，冷卻后稱量，試管中固體質量變為11.7g．請回答下列問題：
（1）實驗中發生反應的化學方程式為

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

；
（2）實驗中制得氧氣的質量為

4.8g

；
（3）寫出求解生成的氯化鉀的質量（X）的比例式

149

96

=

X

4.8g

；
（4）原混合物中氯酸鉀的質量為

12.25g

；
（5）原混合物中氯酸鉀與二氧化錳的質量比為

49：17

．

Answer 1

分析：氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，根據質量守恒定律，試管內質量的減少的質量即生成的氧氣的質量，據此根據反應的化學方程式列式計算出生成氯化鉀的質量、原混合物中氯酸鉀的質量、原混合物中氯酸鉀與二氧化錳的質量比．

解答：解：（1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑．
（2）根據質量守恒定律，試管內質量的減少的質量即生成的氧氣的質量，實驗中制得氧氣的質量為16.5g-11.7g=4.8g．
（3）設生成的氯化鉀的質量為X
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
            149  96
             X   4.8g

149

96

=

X

4.8g

       X=7.45g
（4）根據質量守恒定律，原混合物中氯酸鉀的質量為7.45g+4.8g=12.25g
（5）原混合物中二氧化錳的質量為16.5g-12.25g=4.25g．
原混合物中氯酸鉀與二氧化錳的質量比12.25g：4.25g=49：17．
故答案為：（1）2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；（2）4.8g；（3）

149

96

=

X

4.8g

；（4）12.25g；（5）49：17．

點評：本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出氧氣的質量是正確解答本題的前提和關鍵．