Question

【題目】（10分）有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不與鹽酸反應）．現將一定量的石灰石樣品放入燒杯中，再將100g稀鹽酸分4次加入燒杯中，每次均充分反應．實驗數據記錄如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀鹽酸的質量/g	25	25	25	25
充分反應后剩余固體質量/g	7	4	2	M

求：（1）上述表格中M的值為 。

（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為 。

（3）生成二氧化碳的總質量．

Answer 1

【答案】（1）2 （2）80% （3）3.52克

【解析】

試題分析：根據題意可知，每加入25g稀鹽酸，固體將反應掉3g，而第三次反應后固體還有2g，說明此時固體中的2g物質是二氧化硅，與鹽酸不反應了。故：

（1）上述表格中M的值為2g ；

（2）根據數據表可分析25克稀鹽酸完全反應應消耗碳酸鈣7 g - 4 g =3g，因此反應前石灰石樣品的質量應為7 g +3 g =10 g。樣品中CaCO3的質量分數為=（10-2）／10×100%=80%

（3）設：生成二氧化碳的質量為x，

CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑

100 44

8g x

x=3.52g