【題目】圖1中為X、Y兩種固體物質的溶解度曲線。圖2中兩個燒杯中分別盛裝X、Y的飽和溶液，兩支試管中分別裝有NaOH、NH4NO3固體，向兩支試管中分別滴加適量水，現象如圖2所示。下列說法正確的是
A. X的溶解度曲線為甲曲線
B. 降溫可使Y的溶解度增大
C. X的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，溶質的質量分數變大
D. t3℃時，X、Y的飽和溶液質量相等，則X的飽和溶液中溶劑的質量更多
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】金屬材料包括純金屬以及它們的合金。
（1）鐵鍋、鋁鍋和銅火鍋可以用來炒菜、做飯和涮肉，是因為鐵、鋁、銅能夠________。
（2）為了驗證鐵、鋁、銅的金屬活動性順序，某同學選擇了打磨過的鐵絲，他還需要選擇的兩種鹽溶液是__________________。寫出實驗中發生反應的化學方程式：_____________________。
（3）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵的反應，化學方程式為______________________，該反應中氧化鐵表現出______________（填“氧化性”或“還原性”）。如圖是煉鐵高爐示意圖，寫出原料焦炭的一個作用：_________________________。
（4）5g某鋼樣在純氧中完全燃燒，得到0.33g二氧化碳。求此鋼樣中碳的質量分數______。（寫出計算過程）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗是實現科學探究的重要途徑。請回答以下有關化學實驗的問題。
（1）如圖是實驗室制取氣體的裝置圖：
①A中的試管口為什么應略向下傾斜？_________________
②寫出選用B制取氧氣的化學方程式。__________________
③如果利用C裝置，收集某氣體，氣體從a端通入，如何檢驗該氣體？____________
（2）如圖是某同學設計的趣味實驗裝置，其氣密性良好。
①若錐形瓶中充滿CO2，膠頭滴管中的物質是飽和的澄清石灰水，則擠壓膠頭滴管后能觀察到什么現象？________________________
②若將膠頭滴管中的物質滴入錐形瓶后，能明顯觀察到U形管中紅墨水的液面左低右高，甚至從右端溢出。請推測膠頭滴管和錐形瓶中的物質，并按反應類型的要求將化學方程式寫在下邊。
化合反應___________________；復分解反應______________________ 。
（3）實驗室制氧氣時將0.8g二氧化錳與一定量氯酸鉀共熱到質量不減少為止，稱得殘渣質量為15.7g。求：原氯酸鉀的質量是多少g_____________?
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【題目】從“絲綢之路”到“一帶一路”的倡議，促進了東西方經濟、文化的交流。
（1）“絲綢之路”把中國的絲綢、茶葉等傳入西方，將西方的寶石等帶入中國。絲綢裁剪縫制的過程是____（選填“物理”或“化學”）變化；新鮮茶葉中含維生素C，其化學式是C6H8O6，維生素C中各元素的原子個數最簡整數之比為__________；寶石的成分復雜，其中所含的Al2O3根據物質分類屬于______。（多選項，選填序號）
①化合物 ②單質 ③無機化合物 ④有機化合物 ⑤純凈物 ⑥氧化物
（2）能源合作是“一帶一路”的重要內容，中緬油氣管道將石油和天然氣輸入中國。石油是由多種化合物組成的 ______（選填“混合物”或“純凈物”）；天然氣的主要成分是甲烷（化學式是CH4）請寫出甲烷燃燒的化學方程式 _________________________。
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【題目】根據下圖實驗回答下列問題：
⑴A圖做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時沒有看到劇烈燃燒，火星四射的原因可能是______ (答一點就可以)。
⑵B圖測定空氣中氧氣含量的實驗，導致實驗結果偏小的原因______(只寫一個)
⑶配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液時，若其他操作都正確，采用C圖操作量取水，所配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數_____(填“偏大”“偏小”或“不變”)
⑷D圖蒸發操作中玻璃棒攪拌的目的是_______。
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【題目】臭氧（O3）是地球大氣中一種微量氣體，主要分布在10～50km高度的平流層大氣中。它吸收對人體有害的短波紫外線，防止其到達地球，保護地球表面生物不受紫外線侵害。生活中，臭氧食具消毒柜是通過臭氧進行食具消毒。臭氧支持燃燒，可燃物在臭氧中燃燒較氧氣中更加劇烈。某興趣小組對臭氧進行如下探究。
資料：①臭氧可由氧氣通過高壓電擊轉變而得；②臭氧微溶于水，能使紅色品紅溶液變為無色；③臭氧用作氣體消毒劑，但濃度超標時對人體有毒副作用。
（探究一） 臭氧氣體的制備
（1）利用圖中A裝置可制得氧氣的化學方程式是_________________________；A裝置還可用于實驗室制取_______，可用__________________反應來制取。
（2）將A中制得的氧氣依次通過B和C裝置，開啟C中高壓電開關，在C裝置導管末端接上集氣裝置，就可收集到臭氧。B裝置的作用是___________________。將帶火星的木條伸入集滿臭氧的集氣瓶中，可觀察到的現象是___________________。
（3）圖中C裝置中產生臭氧的化學反應方程式是___________________________。除電擊法制取臭氧外，用過氧化鋇（BaO2）固體與濃硫酸反應也可制臭氧，同時生成硫酸鋇和水。反應的化學方程式為____________________。
（4）將A中制得的氧氣依次通過B和C、D裝置，開啟C中高壓電開關，根據______現象說明氧氣轉變成臭氧。
（5）從安全、環保角度看，上述裝置不足之處是___________________。
（探究二） 影響臭氧分解速率的因素
O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間(t)如表所示。
（6）從表中數據進行分析，臭氧的分解速率與_________、__________有關。據表推測臭氧的分解速率受溫度影響情況是_____________________。
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【題目】某化學興趣小組通過探究活動學習和理解化學知識。請你一起研究學習，并回答有關問題。
研究問題：水溶液中復分解反應的實質
相關信息：（Ⅰ）電導率傳感器用于測量溶液的導電性強弱，能反映離子濃度大小。
（Ⅱ）相同溫度下同種溶液電導率越大，離子濃度越大。
（1）實驗一：恒溫條件下，向一定體積一定濃度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴無色酚酞試液，插入電導率傳感器，然后滴加稀硫酸，測得溶液的電導率變化如圖中甲曲線所示。
①寫出Ba（OH）2與H2SO4反應的化學方程式________________________。
②M點時電導率為零，離子濃度也幾乎為零，此時混合液體靜置后呈______色；
③通過對甲曲線的分析，下列說法錯誤的是_____（填序號）。
A.M點前曲線下滑的過程中，H+和OH﹣結合成H2O，Ba2+和SO42﹣結合成BaSO4
B.M點后溶液電導率逐漸增大，僅由于溶液中H+在逐漸增大
（2）實驗二：恒溫條件下，向等量同濃度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴無色酚酞試液，插入電導率傳感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，測得溶液的電導率變化如上圖乙曲線所示。
①通過對乙曲線的分析，下列說法正確的是________（填序號）。
A.實際參加反應的是Ba2+和SO42﹣結合成了BaSO4，Na+和OH﹣還是以離子形式存在于溶液中
B.溶液紅色只會變淺，但不會褪去
②N點時，溶液中大量含有的離子是__________________（填離子符號，至少寫兩種）。
③通過比較分析，結合已學知識可知，溶液中復分解反應的實質是參與反應的離子，結合生成了沉淀、氣體或水，導致其濃度_______（填“增大”或“減小”）。
（注意：若答對第(3)小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分。）
（3）拓展：①請根據示例仿寫離子方程式。示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3離子方程式：Ag++Cl﹣=AgCl↓
仿寫：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl離子方程式：________________________________。
②向一定量飽和澄清石灰水中持續通入過量的CO2氣體，溶液先變渾濁后渾濁逐漸消失。請推測此過程的溶液中Ca2+的濃度變化情況_____________________。
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【題目】下圖為A、B、C三種固體物質(不含結晶水)的溶解度曲線。下列有關說法錯誤的是
A. t1℃C三種物質中B物質的溶解度最大
B. t2℃三種物質的飽和溶液中，溶質的質量分數最大的是A
C. 可用降低溫度的方法使t2℃時C的飽和溶液變為不飽和溶液
D. 將t2℃A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，溶質的質量分數的大小關系是B>A=C
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【題目】組成我們周圍世界的物質時時刻刻都在發生著化學變化,這些變化是有規律可循的。有些化學變化能用“A+B==C+D”式子來表示。
（1）在四種基本反應類型中，可用上式表示的是______________和______________。
（2）在上式中，若A是H2SO4，B是化合物，那么B可以是（寫出三種符合要求的不同類別的物質的化學式）____、_____、______
（3）在上式中，若A是Fe2O3,則B是（寫出符合要求的一種物質的化學式）________。
（4）不屬于基本反應類型，但能用上式表示的化學方程式有_______________， _________ (任寫兩個即可)
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