Question

比較是一種重要的學習方法，通過觀察，分析，找出研究對象的相同點和不同點，它是認識事物的一種基本方法．
（1）完成下表中二氧化碳和氧氣制取實驗及相關性質比較：

氣體名稱	實驗裝置圖	反應物狀態	反應條件	氣體密度比空氣大或小	是否與水反應或溶解于水
二氧化碳			常溫
氧氣					不易溶于水

（2）干粉滅火器的原理是碳酸鈉加熱分解產生碳酸鈉、二氧化碳和水（2NaHCO₃ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑），若實驗室用此反應制取二氧化碳，可用上圖中的______（填A或B）裝置．
（3）某廠生產的產品碳酸鈉中混有少量碳酸氫鈉．為了測定產品中碳酸鈉的質量分數，取100g樣品加熱（碳酸鈉受熱不分解），完全分解生成二氧化碳氣體0.22g．求：
①樣品中碳酸氫鈉的質量．
②樣品中碳酸鈉的質量分數．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據實驗室中制取二氧化碳和氧氣的反應原理及二氧化碳和氧氣的性質來完成解答即可；
（2）根據裝置的適用范圍來完成解答；
（3）①根據生成的二氧化碳的質量求算出樣品中碳酸氫鈉的質量；
②根據①中的計算可以求算出碳酸鈉的質量，進而計算出碳酸鈉的質量分數．
解答：解：（1）實驗室中用大理石和稀鹽酸來制取二氧化碳，其中大理石為固體，而稀鹽酸為液體，該反應在常溫下即可反應，二氧化碳的密度比空氣大且能夠溶于水；而實驗室中在用圖中所給的加熱的方法來制取氧氣時，通常選擇氯酸鉀來制取，氯酸鉀為固體，氧氣的密度比空氣大且難溶于水；
（2）根據題給的信息可以知道，該反應需要加熱，所以應該選擇B裝置；
（3）①設樣品中碳酸氫鈉的質量為x
2NaHCO₃ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
168                    44
x                     0.22g

解得：x=0.84g
②樣品中碳酸鈉的質量分數為：×100%=99.16%
答：①樣品中碳酸氫鈉的質量為0.84g．
②樣品中碳酸鈉的質量分數99.16%．
故答案為：（1）

氣體名稱	實驗裝置圖	反應物狀態	反應條件	氣體密度比空氣大或小	是否與水反應或溶解于水
二氧化碳		固體和液體	常溫	大	能溶于水
氧氣		固體	加熱	大	不易溶于水

（2）B；
（3）①0.84g；
②99.16%．
點評：在實際學習過程中要學會運用類比的方法學習二氧化碳和氧氣的實驗室制法及反應原理，以及二者的檢驗和驗滿．