Question

實驗室有如圖所示的實驗裝置．

（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：a

 

  b

 

．
（2）實驗室有多種制取氧氣的途徑，如圖中能用來制取氧氣的組合是

 

（只寫一組），化學方程式為

 

．
（3）實驗室制取二氧化碳時，選用的收集裝置是

 

；將燃著的木條放在瓶口，若觀察到

 

，說明瓶中已充滿二氧化碳．向該集氣瓶中加A紫色石蕊溶液，振蕩后，觀察到溶液變紅，簡述此實驗的目的是

 

．
（4）實駐室要制取0.5molCO₂，需要碳酸鈣多少g？要得到這些碳酸鈣，需要含碳酸鈣80%的大理石多少克？（假設雜質不與鹽酸反應，根據化學方程式計算，并寫計算過程）．

Answer 1

分析：（1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；
（2）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣；
（3）二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒；
（4）根據二氧化碳的物質的量，可以計算碳酸鈣的物質的量，進一步可以計算碳酸鈣、大理石的質量．

解答：解：（1）a是試管，常用作反應容器；b是鐵架臺，常用來固定、支持實驗裝置．
故填：試管；鐵架臺．
（2）實驗室可以用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下受熱的化學方程式為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣需要加熱，應該用A裝置作為發生裝置；
氧氣不易溶于水，可以用排水法收集，即用C裝置收集．
故填：AC；2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑．
（3）二氧化碳能夠溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用E裝置收集；
把燃燒的木條放在集氣瓶口，如果燃燒的木條熄滅，說明已經收集滿；
 二氧化碳進入石蕊試液中時，能和其中的水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色，反應的化學方程式為：CO₂+H₂O═H₂CO₃，因此此實驗的目的是：驗證二氧化碳能和水反應．
故填：E；燃著的木條熄滅；驗證二氧化碳能和水反應．
（4）解：設需要碳酸鈣的物質的量為x，
CaCO₃+2HCl═CaC1₂+H₂O+CO₂↑，
 1                    1
 x                    0.5mol

1

1

=

x

0.5mol

，
x=0.5mol，
碳酸鈣的摩爾質量為100g/mol，
0.5mol碳酸鈣的質量為：100g/mol×0.5mol=50g；
需要含碳酸鈣80%的大理石質量為：50g÷80%=62.5g；
答：需要碳酸鈣50g，需要含碳酸鈣80%的大理石62.5g．

點評：本題主要考查儀器的用途、化學方程式的書寫、實驗裝置的選擇和根據化學方程式進行計算，進行計算時要注意規范性和準確性．