Question

（2011?廣東）下表是NaOH和Ca（OH）₂的溶解度數據，請回答下列問題．

溫度（℃）		0	20	40	60	80	100
溶解度 （g）	NaOH	31	91	111	129	313	336
	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

（1）從表中數據可以獲得的信息是

氫氧化鈉的溶解度遠遠大于氫氧化鈣的溶解度

（寫一條）．
（2）把80℃時NaOH的飽和溶液降溫至20℃，可以看到的現象是

溶液會變渾濁

；現有20℃時Ca（OH）₂的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此時溶液的溶質質量分數乙

＜

甲（填＞、＜、=）．
（3）某興趣小組對部分變質的氫氧化鈉固體進行提純，設計了如下操作流程：請回答：

（Ⅰ）步驟②反應的化學方程式為

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH

；加入過量Ca（OH）₂的目的是

將溶液中的碳酸鈉完全轉化為氫氧化鈉

．
（Ⅱ）濾液B中的溶質是

NaOH

、

Ca（OH）₂

（寫化學式）；步驟③所包含的具體操作是加熱濃縮、

降溫結晶

、過濾．

Answer 1

分析：（1）利用表中氫氧化鈉與氫氧化鈣的溶解度數值可找到相關的信息．
（2）利用氫氧化鈉的溶解度隨溫度降低而減小的知識以及氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小，同時結合生石灰溶于水放熱的知識解決此題．
（3）I、變質的氫氧化鈉常會含有碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應會生成碳酸鈣與氫氧化鈉，過量的氫氧化鈣會把碳酸鈉清除的更干凈一些．
II、濾液B中會含有剩余的氫氧化鈣及氫氧化鈉兩種溶質，由氫氧化鈉和氫氧化鈣的溶解度與溫度的關系可確定分離它們的方式．

解答：解：（1）相同溫度下氫氧化鈉與氫氧化鈣的溶解度大小區別很大．
故答案為：氫氧化鈉的溶解度遠遠大于氫氧化鈣的溶解度．
（2）由于氫氧化鈉的溶解度隨溫度降低而減小，故降溫會使溶液析出溶質，氧化鈣溶液水后放熱溶液溫度升高，氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小，故可形成高溫時的飽和溶液，此溶液要比低溫時溶質質量分數小．
故答案為：溶液會變渾濁；＜
（3）I、變質的氫氧化鈉常會因氫氧化鈉與二氧化碳反應含有碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應會生成碳酸鈣與氫氧化鈉，為把碳酸鈉清除的更干凈一些常會加入過量的氫氧化鈣．
故答案為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；將溶液中的碳酸鈉完全轉化為氫氧化鈉．
II、由于溶液中加入了過量的氫氧化鈣，所以濾液中會含有氫氧化鈉與氫氧化鈣，因為這兩種物質的溶解度隨溫度的變化差異很大，故可采用降溫結晶的方式進行分離．
故答案為：Ca（OH）₂；NaOH；降溫結晶

點評：此題是對溶解度知識及混合物分離的有關知識考查，解題的關鍵是讀懂表格中的信息，結合利用溶解度知識對混合物的分離進行探討，屬常規性混合物分離的題目．