Question

【題目】海洋是巨大的資源寶庫,人類提取海水中的化學(xué)元素,來制備有多種用途的物質(zhì).廣泛應(yīng)用于火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)制造業(yè)的金屬鎂,就是利用從海水中提取的鎂鹽制取的.工業(yè)上從海水中提取單質(zhì)鎂的過程如圖所示:

（1）在上述轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____.

（2）海水中本身就含有氯化鎂,請分析①、②兩步的目的是_____．

（3）小明同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用NaOH溶液替代石灰乳模擬生產(chǎn)過程中的第①步.他取NaCl和MgCl2的固體混合物25克,加入適量水完全溶解后,與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液混合充分反應(yīng),記錄的生成的沉淀與加入的NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示:

①當(dāng)?shù)稳肷鲜?/span>NaOH溶液至圖中B點(diǎn)時(shí),燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)為_____（寫化學(xué)式）.

②原混合物中MgCl2的質(zhì)量為_____g．

③當(dāng)?shù)稳肷鲜?/span>NaOH溶液100g時(shí),試通過計(jì)算,求此時(shí)燒杯中所得不飽和溶液中NaCl溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）。

Answer 1

【答案】MgCl2Mg+Cl2↑ 富集MgCl2,得出純凈的MgCl2 NaCl 19 25.9%

【解析】

氯化鎂通電生成鎂和氯氣，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉。

（1）在上述轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生分解反應(yīng)是氯化鎂通電生成鎂和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgCl2Mg+Cl2↑。

（2）海水中含有氯化鎂，氯化鎂溶解在海水中，不能直接提取出來，經(jīng)過①、②兩步將海水中的鎂離子提取出來，得到純凈的氯化鎂，然后電解得到氯化鎂，故①、②兩步的目的是富集MgCl2，得出純凈的MgCl2。

（3）①氫氧化鈉和氯化鎂生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，當(dāng)?shù)稳肷鲜?/span>NaOH溶液至圖中B點(diǎn)時(shí),燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)為氯化鈉，化學(xué)式為NaCl。

②設(shè)原混合物中MgCl2的質(zhì)量為x

故原混合物中MgCl2的質(zhì)量為19g。

③設(shè)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，生成氫氧化鎂的質(zhì)量為z

當(dāng)?shù)稳肷鲜?/span>NaOH溶液100g時(shí),燒杯中所得不飽和溶液中NaCl溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為