Question

為解決水中氧氣不足的問題，通常向魚池中撒一種微黃色的固體，這種固體的主要成分是過氧化鈣（CaO₂），CaO₂與Na₂O₂都屬于過氧化物，它們的化學性質非常相似。過氧化鈉與水反應的化學方程式是：2Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+O₂↑

⑴寫出CaO₂與H₂O反應的化學方程式                                      ；

⑵現稱取20g樣品加入到足量的水中，結果生成3.2g O₂（樣品中其它成分與水不反應）。請計算該樣品中CaO₂的質量分數。

Answer 1

⑴2CaO₂＋2H₂O＝2Ca(OH)₂＋ O₂↑……………………………  （2分）

⑵解：設20g樣品中CaO₂的質量為x

2CaO₂＋2H₂O＝2Ca(OH)₂＋ O₂↑

 144                     32                                     （2分）

  x                      3.2g

144∶32＝x∶3.2g（1分）      x＝14.4（1分）

該樣品中CaO₂的質量分數為………………………………（1分）

答：該樣品中CaO₂的質量分數為72%。