Question

【題目】海水的綜合利用流程圖如下：

（一）利用海水制取精鹽

（1）海水在陽光與風力作用下逐漸析出粗鹽，該步驟類似于實驗室的_______結晶。

（2）粗鹽晶體中常常含有泥沙、CaCl2、MgSO4 雜質，一系列步驟包含溶解、加入化學試劑、過濾、用稀鹽酸調節 pH 值至7，然后再蒸發結晶。其中加入的化學試劑必須過量其目的主要是_______。此時用____除CaCl2，用________除去 MgSO4。

（3）除去 CaCl2、MgSO4 從合理安排的角度來講它們被除去的先后順序為______。

A 先除 CaCl2 后除 MgSO4 B 先除 MgSO4 后除 CaCl2

（4）用稀鹽酸調節 pH 等于 7 的目的是除去過量的雜質，所發生的化學反應基本類型是________。

A 中和反應 B 置換反應 C 復分解反應 B 化合反應

（二）鎂的生產

（5）工業中用石灰乳與母液反應得到Mg(OH)2 一般不用澄清的石灰水，其原因是______ 。

（6）步驟③中通過觀察到________現象證明稀 HCl 過量。

（7）電解熔融的氯化鎂可以得到金屬鎂，此過程的反應方程式為_________。

Answer 1

【答案】蒸發 使雜質充分反應 碳酸鈉 氫氧化鋇 B C 石灰乳中的氫氧化鈣含量高，能夠消耗更多的氯化鎂 固體全部溶解 MgCl2Mg+Cl2↑

【解析】

（1）海水在陽光與風力作用下，海水中的水分逐漸減少，因此析出粗鹽，該步驟類似于實驗室的蒸發結晶；故填：蒸發。

（2）除雜過程中加入試劑必須過量，其目的主要是使雜質充分反應；碳酸鈉會與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉、氫氧化鋇會與硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀與硫酸鋇沉淀，故用碳酸鈉除去CaCl2，用氫氧化鋇除去MgSO4。故填：使雜質充分反應；碳酸鈉；氫氧化鋇。

（3）碳酸鈉會與氯化鈣、氯化鋇反應，所以碳酸鈉必須放在氫氧化鋇之后，碳酸鈉不僅可以除去氯化鈣，還可以除去多余的鋇離子；故填：B。

（4）用稀鹽酸調節pH等于7的目的是除去過量的雜質，就是鹽酸除去過量的碳酸根離子和氫氧根離子，所發生的化學反應基本類型是復分解反應；故填：C。

（5）用石灰乳而不用澄清石灰水的原因是石灰乳中的氫氧化鈣含量高，能夠消耗更多的氯化鎂，得到氫氧化鎂的量更多。故填：石灰乳中的氫氧化鈣含量高，能夠消耗更多的氯化鎂。

（6）白色氫氧化鎂是不溶于水的固體，氫氧化鎂與鹽酸反應生成可溶于水的氯化鎂和水，因此固體全部溶解即可說明鹽酸已過量。故填：固體全部溶解。

（7）無水MgCl2電解制取Mg，同時生成氯氣，反應的化學方程式為：MgCl2Mg+Cl2↑。故填：MgCl2Mg+Cl2↑。