【題目】請按要求回答下列問題：
(1)用化學符號表示：
碳酸鈉______； 氧化銅______； 2個氯化氫分子________；
(2)如用“○”表示一個氫原子，請用“○”畫出下列粒子的微觀示意圖：
2H：_______； H2：________；
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】構建知識網，可幫助我們理解知識間的內在聯系。右圖是硫酸與不同類別物質之間反應的知識網絡。
(1)途中M應為_______類物質
(2)寫出硫酸與金屬鋅反應的方程式________________________
(3)酸與堿反應的實質是_________________
(4)用硫酸除鐵銹的方程式是_____________________________
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】地殼中元素含量(質量分數)由高到低依次是氧、硅、鋁、鐵等。下圖分別是硅元素在元素周期表中的信息和鋁元素的原子結構示意圖。請回答下列問題：
(1)硅原子的核外電子數是________。
(2)鋁離子的符號________
(3)鐵在地殼中主要以鐵礦石的形式存在，其中赤鐵礦的主要成分是Fe2O3。Fe2O3中鐵元素化合價_______價。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】掌握化學用語是學好化學的基礎。請用化學符號表示：
（1） 3個鈣原子___________； （2） 兩個氫分子____________；
（3） 氧化鋁______________； （4）氫氧化鈣______________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】考古研究與化學密不可分。
2007年12月22日南宋古沉船“南海一號”成功打撈出水。下圖是古船上的一些文物圖片。
(1)上圖中可以判斷鐵比銅活潑的信息是____________________________；寫出一個能說明鐵比銅活潑的化學反應方程式______________________。
(2)古沉船上鐵鍋生銹的主要原因是鐵與___________、________等物質發生了復雜的化學反應。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖中能正確反映其對應關系的是 ( )
A. 向氫氧化鈉溶液中不斷加水，溶液pH與加入水的質量的關系
B. 向盛有氧化銅的燒杯中加入稀鹽酸至過量，生成氯化銅質量與加入稀鹽酸質量的關系
C. 一定量的稀硫酸與鋅粒反應，溶液的質量與反應時間的關系
D. 向氯化銅和硝酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成沉淀與加入氫氧化鈉溶液的質量關系
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】閱讀下面科普短文（原文作者：楊駿等，有刪改）
即使艷陽高照、天氣晴好，有時人們也會出現眼睛刺痛、咳嗽等不良癥狀。專家認為，這很可能與臭氧（O3）有關。
臭氧原本是大氣中自然產生的一種具有特殊臭味的微量氣體。絕大部分臭氧存在于離地面25公里左右處的大氣平流層中，這就是人們通常所說的臭氧層。臭氧量往往隨緯度、季節和天氣等因素的變化而不同。研究人員發現，天空中的臭氧層能吸收99％以上的太陽紫外線，為地球上的生物提供了天然的保護屏障。為何它又成了危害健康的污染物？
地表臭氧并非自然產生的，而是由石油產品（如汽油）等礦物燃料燃燒產生的氮氧化物（如二氧化氮）與空氣中的氧氣結合而形成的。強烈的陽光照射會加速這一化學反應。
地表空氣中的臭氧對人體極為有害，一些易于過敏的人長時間暴露在臭氧含量超過每立方米180微克的環境中，會產生上述不良癥狀。研究表明，空氣中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就會減弱3％。對于運動員來說，空氣中的臭氧含量可以直接影響到他們的耐力和比賽成績。
自2013年中國執行新《環境空氣質量標準》，監測6種污染物以來，臭氧便成為一些城市夏季空氣質量“超標日”的首要污染物。下圖為某地夏季某日晝時（7：00～18：00）臭氧、二氧化氮（NO2）濃度隨時間的變化圖。
依據文章內容回答下列問題。
（1）請在方框中用圖示表示1個臭氧分子的微觀構成。
（2）地表空氣中的臭氧是由 （填物質名稱）直接轉化生成的。
（3）如上圖，某地夏季某日晝時，臭氧污染最嚴重的時間段是 （填序號）。
A．8:00～10:00 B．10:00～12:00 C．12:00～14:00 D．14:00～16:00
（4）下列說法正確的是 （填序號）。
A．臭氧是一種無色無味氣體
B．臭氧層具有吸收紫外線的作用
C．地表空氣中臭氧的含量與天氣陰晴無關
D．空氣中臭氧濃度不同會對人體造成不同程度的影響
（5）為了減少臭氧污染，請你向市民提出一條生活中可行的倡議 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組通過實驗探究分解氯酸鉀制氧氣的反應中二氧化錳的作用，該反應的化學方程式為______________________________。
【設計實驗】用圖1所示裝置進行實驗， 步驟如下：
步驟Ⅰ：__________________；
步驟Ⅱ：裝入藥品；
步驟Ⅲ：加熱右側支管，用帶火星的木條在導管口檢驗生成的氣體；
步驟Ⅳ：冷卻后，將裝置傾斜，使左側支管中的藥品進入右側支管，再加熱右側支管，用帶火星的木條在導管口檢驗生成的氣體。
【實驗現象】步驟Ⅲ和步驟Ⅳ中，一段時間后都能觀察到帶火星的木條復燃，但不同的是_____________。
【交流反思】要想確認分解氯酸鉀制氧氣的反應中二氧化錳是催化劑，還需通過實驗證明二氧化錳的______________和____________在反應前后都沒有發生變化。
【拓展探究】在老師的指導下，該小組同學利用圖2所示裝置繼續進行深入探究。以氧氣的體積分數為縱坐標，溫度為橫坐標，得到圖3 所示曲線(圖中的“1︰2”、“1︰1”、“2︰1”、“3︰1”、“4︰1”、“5︰1”指氯酸鉀和二氧化錳的質量比)。
【實驗分析】根據圖3，氯酸鉀的分解溫度隨氯酸鉀和二氧化錳的質量比變化的大致規律是__________________；分解氯酸鉀制氧氣的反應中二氧化錳起催化作用，可能是因為二氧化錳能_________________。
【交流應用】將29.4g氯酸鉀和二氧化錳的混合物(氯酸鉀和二氧化錳的質量比為5︰1)加熱至完全反應，剩余固體的質量為___________。
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