Question

21、一位同學取了一瓶井水進行實驗，請和他一起完成實驗報告：
（1）用燒杯分別取少量井水和蒸餾水，加入適量

肥皂水

，攪拌．發現蒸餾水中的泡沫多，井水中的泡沫少．結論：井水是硬水．
（2）另取井水加熱煮沸，發現有難溶于水的固體生成．
（3）過濾，把得到的難溶固體置于試管中，加入過量的鹽酸，現象是

固體溶解

，并有氣泡生成；把生成的氣體通入過量的石灰水中，現象是

石灰水變渾濁

，化學方程式為：

Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據硬水與軟水的鑒別方法回答．
（3）根據碳酸鈣的性質和二氧化碳的檢驗方法及原理回答．

解答：解：硬水中含有較多可溶的鈣、鎂化合物，主要是碳酸氫鈣，它在水溶液中受熱時，能生成碳酸鈣，碳酸鈣能與鹽酸反應生成可溶的氯化鈣、水及二氧化碳，故加入鹽酸后現象是固體溶解，有氣泡生成；石灰水的主要成分是氫氧化鈣，二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，故澄清的石灰水變渾濁，反應的方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
故答案為：（1）肥皂水；（3）固體溶解；石灰水變渾濁；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

點評：本題主要考查硬水的成分、鑒別方法、碳酸氫鈣和碳酸鈣的性質，二氧化碳的檢驗方法和原理，掌握雙基知識是解題的必要前提．