Question

【題目】（1）化學實驗室現有質量分數為98%的濃硫酸，但實驗中常需要用較稀的硫酸。若要把20.0 g上述濃硫酸稀釋為質量分數為10%的硫酸，需要水的質量是________ g。

（2）過氧化鈣(CaO2)常用于活魚運輸時的增氧劑，過氧化鈣與水反應方程式為：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑。某過氧化鈣樣品中含有少量不溶于水且不與水反應雜質，取該樣品15.0 g投入盛有108.0 g水的燒杯中，緩慢攪拌，充分反應，最終收集到氧氣質量為3.2 g，計算該樣品中過氧化鈣的質量分數（寫出計算過程）。___________________

Answer 1

【答案】176 96.0%

【解析】

（1）設需要加水的質量為x，20.0g×98%=（20.0g+x）×10%，x=176g；

（2）設該樣品中過氧化鈣的質量為y

y=14.4 g

樣品中過氧化鈣的質量分數：

答：樣品中過氧化鈣的質量分數為96.0%。