Question

16．工業上用電解NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl₂和H₂，反應的化學方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑現取一定質量分數的NaCl溶液214.6g進行電解，當NaCl完全反應時，生成0.4g H₂  求：當NaCl完全反應時，生成C1₂的質量為多少克？（假設生成的Cl₂全部逸出）

Answer 1

分析 根據題目中給出的化學方程式，利用生成的氫氣質量可求出生成的氯氣質量．

解答 解：（1）設NaCl完全反應時生成Cl₂的質量為x，參加反應的NaCl的質量為y
2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
                      2   71
                      0.4g  x 
$\frac{2}{0.4g}$=$\frac{71}{x}$
      x=14.2g
答：當NaCl完全反應時，生成Cl₂的質量為14.2g，

點評 此題是化學方程式的計算題，因為解題所用的化學方程式已經給出，使難度有所降低．