Question

【題目】鑒別稀鹽酸、稀硫酸、Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和NaCl溶液五瓶無標簽的溶液時，將它們隨意編號為1、2、3、4、5后進行如下實驗：

步驟一 分別測pH：1號溶液pH＝7，2號、3溶液pH＜7，4號、5號溶液pH＞7。

步驟二 取樣兩兩混合：2號溶液+4號溶液→產生氣泡，2號溶液+5號溶液→產生沉淀，3號溶液+4號溶液→產生氣泡，3號溶液+5號溶液→無明顯現象

步驟三 將步驟二中實驗后的剩余物質倒入倒入同一燒杯中，充分混合后過濾，得沉淀和濾液。

（1）1號溶液中的溶質是_____；

（2）在步驟二中，如果只做一組兩兩混合實驗，就完成了鑒別，這一組混合實驗是_____；

A.2號溶液+4號溶液 B.2號溶液+5號溶液

C.3號溶液+4號溶液 D.3號溶液+5號溶液

（3）若將4號溶液與5號溶液混合時發生的反應可用化學方程式表示為_____；

（4）若向步驟三中所得濾液樣品逐滴加入Na2CO3溶液至過量，發現先有氣泡產生，后有白色沉淀生成，則下列說法中，正確的是_____。

a.步驟三中所得濾液可用于檢驗NaOH是否變質

b.步驟三中所得沉淀可用于除去BaCl2溶液中的少量鹽酸

c.向步驟三中所得濾液里加入Mg、CuO、H2SO4都有明顯現象

Answer 1

【答案】氯化鈉 B Na2CO3+Ba（OH）2＝BaCO3↓+2NaOH ABC

【解析】

稀鹽酸、稀硫酸的pH值小于7，酸和碳酸鹽反應會生成二氧化碳，硫酸、碳酸鈉會與碳酸鈉反應生成白色沉淀，分別測pH：1號溶液pH＝7，2號、3溶液pH＜7，4號、5號溶液pH＞7，所以2號、3號是鹽酸、硫酸中的一種，4號、5號是碳酸鈉、氫氧化鋇中的一種，1號是氯化鈉。取樣兩兩混合：2號溶液+4號溶液→產生氣泡，2號溶液+5號溶液→產生沉淀，3號溶液+4號溶液→產生氣泡，3號溶液+5號溶液→無明顯現象，所以4號是碳酸鈉，2號是硫酸，5號是氫氧化鋇，3號是鹽酸。步驟三 將步驟二中實驗后的剩余物質倒入倒入同一燒杯中，充分混合后過濾，得沉淀和濾液。

（1）1號溶液中的溶質是氯化鈉；

（2）在步驟二中，如果只做一組兩兩混合實驗，就完成了鑒別，第一步中已經鑒別出鹽酸、硫酸顯酸性，碳酸鈉、氫氧化鋇顯堿性，2號溶液+5號溶液→產生沉淀，可以鑒別出2號是硫酸，5號是氫氧化鋇，所以這一組混合實驗是B。

（3）若將4號溶液與5號溶液混合時發生的反應是氫氧化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，化學方程式表示為：。

（4）若向步驟三中所得濾液樣品逐滴加入Na2CO3溶液至過量，發現先有氣泡產生，后有白色沉淀生成，說濾液中的鹽酸是過量的，還有氯化鋇。

A、步驟三中所得濾液可用于檢驗NaOH是否變質，酸會與變質的碳酸鈉反應生成二氧化碳，可以檢驗，故A正確；

B、步驟三中所得沉淀可用于除去BaCl2溶液中的少量鹽酸，碳酸鋇沉淀和鹽酸反應會生成氯化鋇，故B正確；

C、濾液中含氫離子和鋇離子，所以向步驟三中所得濾液里加入Mg、CuO、H2SO4都有明顯現象，故C正確。

故選：ABC。