【題目】鉛蓄電池在生產、生活中使用廣泛。其構造示意圖如圖，回答下列問題：
①鉛蓄電池充電時是將電能轉化為_____能。
②鉛蓄電池放電過程中，反應的化學方程式為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，據此可知，鉛蓄電池在放電時，溶液的pH不斷_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
③稀釋濃硫酸時必須非常小心，正確的操作是_____。
④廢硫酸直接排放會污染環境，可以用熟石灰中和硫酸，寫出該反應的化學方程式_____。
名校課堂系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如下圖所示，據圖判斷下列說法正確的是（ ）
A. 甲物質的溶解度大于乙
B. 20℃時，等質量的甲、乙飽和溶液中甲的溶劑質量比乙小
C. 60℃時，甲的飽和溶液的溶質質量分數為25%
D. 將60℃時甲、乙的飽和溶液降溫至t℃，溶液的溶質質量分數甲>乙
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】閃鋅礦（主要成分為ZnS）經熔燒得鋅熔砂，鋅熔砂主要含ZnO、ZnFe2O4，以及少量CuO，工業上用其制備金屬鋅，具體過程如圖所示。
（1）進行反應①時，要將鋅熔砂粉粹成細小顆粒，目的是_____。
（2）操作X的名稱是_____；經該操作得到的ZnSO4溶液仍然渾濁，可能的原因是_____。
（3）ZnFe2O4可看作兩種氧化物的結合物，與稀H2SO4反應產生兩種鹽，分別是ZnSO4和_____（填化學式）。
（4）參加反應②的物質為ZnSO4和_____（填化學式）。
（5）氣體M如果直接排放，會造成的大氣污染，氣體M為_____（填名稱）。
（6）寫出反應④的化學方程式_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】同學們在學習碳的化學性質之后得知碳燃燒時可能生成二氧化碳，也可能生成一氧化碳，某化學興趣小組對木炭還原氧化銅可能生成的氣體成分進行實驗探究。
（提出問題）碳與氧化銅反應可能生成什么氣體？
（提出猜想）
猜想①：只生成CO2； 猜想②：_____； 猜想③：既生成CO，又生成CO2
（查閱資料）
浸有磷鉬酸溶液的氯化鈀試紙遇CO2無變化，但遇微量的CO也會立即變成藍色。
（實驗驗證）
小組同學經過思考之后，設計了如圖所示的實驗裝置：
步驟一：打開彈簧夾，先通一會兒純凈干燥的氮氣；
步驟二：關閉彈簧夾，點燃酒精燈對玻璃管加熱。
步驟三：實驗結束后，拆洗裝置和儀器。
（1）實驗開始時，先將氮氣通入實驗裝置一段時間再加熱的目的是_____；
（2）對A裝置的玻璃管集中加熱一段時間，玻璃管中黑色粉末逐漸變成紅色，B瓶中試紙變藍，C中澄清石灰水變渾濁。寫出C中發生反應的化學方程式_____。
（實驗結論）
（3）通過對實驗現象的分析，上述猜想_____（填序號）是正確的。
（實驗反思）
（4）請從環保的角度分析，實驗裝置中存在不完善之處是_____。
（拓展應用）
實驗結束后，同學們發現玻璃管內壁附著的銅用水不易清洗干凈，通過查閱資料獲得三種能清除銅的方案：
Ⅰ．加入濃硫酸并微熱：Cu+2H2SO4（濃）
CuSO4+SO2↑+2H2O
Ⅱ．加入濃硝酸與銅反應：Cu+4HNO3（濃）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Ⅲ．加入氯化鐵溶液：Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2
（5）為了將試管內壁上附著的銅清洗干凈，上述最佳的方案是_____（填序號）理由是_____（寫一種合理的理由即可）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，請結合如圖回答問題：
（1）_____℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等．
（2）溶解度隨溫度升高而降低的物質是_____（填“甲”或“乙”）．
（3）可使甲物質從其飽和溶液中結晶析出的方法是_____．
（4）t2℃時，分別將甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到t1℃，甲溶液的溶質質量分數_____（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶質質量分數．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為A、B、C三種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（ ）
A. t1℃時，三種物質中B的溶解度最大
B. t2℃時，取三種物質各ag分別放入l00g水中，充分溶解，只有C物質能形成飽和溶液
C. 將等質量的三種物質的飽和溶液分別由t2 降溫到tl℃，A溶液中析出的晶體質量最大
D. 將三種物質的飽和溶液分別由t1℃升溫到t2℃，所得溶液溶質質量分數最大的是A溶液
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖像不能正確反映對應變化關系的是( )
A．在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉
B．向等質量的鋅粉和鐵粉中，分別加入相同質量分數的稀鹽酸
C． 常溫下，向硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀晶體
D．向一定量的稀鹽酸中加入過量的NaOH溶液
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動．以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格（包括表中空格）．
（演示實驗）將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．
（學生板演）該反應的化學方程式_____．
（提出問題）實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質是什么？
（假設猜想）針對疑問，太家紛紛提出猜想．甲組同學的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是_____．
（實驗探究）
（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有_____．
（2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，進行如下三個方案的探究．
實驗方案 | 測溶液pH | 滴加Na2CO3溶液 | 滴加BaCl2溶液 |
實驗操作 |
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實驗現象 | 試紙變色，對比比色卡，pH＜7 | ____ | 產生白色沉淀 |
實驗結論 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 |
（得出結論）通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的．
（評價反思）老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定．同時指出實驗探究（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學們經過反思發現了這兩處錯誤：
（1）實驗操作中的錯誤是_____．
（2）實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是_____．
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