Question

【題目】實驗室中有一瓶含有少量氯化鈉和不可溶性雜質的硫酸鈉樣品．某化學興趣小組對該樣品成分進行定量測定，甲、乙、丙三位同學分別稱取一定質量的樣品放入燒杯中，溶入足量水后過濾得到濾液；再向濾液中加入一定質量的氯化鋇溶液，充分反應后過濾，將沉淀洗滌、干燥并稱量．相關實驗數據記錄如下：

稱量項目	甲	乙	丙
所取樣品的質量/g	15	15	20
加入氯化鋇溶液的質量/g	150	100	100
反應后所得沉淀的質量/g	23.3	23.3	23.3

請回答下列問題：
計算該樣品中硫酸鈉的質量分數．（寫出計算步驟，計算結果保留到0.1%）

Answer 1

【答案】解：根據表中數據可知，第二組數據恰好完全反應，即15g樣品加入氯化鋇恰好生成23.3g沉淀．

設樣品中Na2SO4質量為x

BaCl2+	Na2SO4=	BaSO4↓+2NaCl
	142	233
	x	23.3g

=

x=14.2g

該樣品中硫酸鈉的質量分數為： ×100%≈94.7%

答：該樣品中硫酸鈉的質量分數是94.7%．

【解析】根據表中數據可知，第二組數據恰好完全反應，即15g樣品加入氯化鋇恰好生成23.3g沉淀．根據硫酸鋇的質量和對應的化學方程式求算硫酸鈉的質量進而求算其質量分數．
【考點精析】認真審題，首先需要了解根據化學反應方程式的計算(各物質間質量比=系數×相對分子質量之比)．