【題目】化學知識在日常生活中的運用：
（1）提倡食用鐵強化醬油，可以預防_____；
（2）用稀鹽酸除鐵銹的化學反應方程式_____。
（3）酶是一種生物催化劑，它屬于六大基本營養素中的_____類。
（4）不法分子，常用銅鋅合金假冒黃金行騙，請你寫出一種鑒別真假黃金的化學方法：_____
（5）取62.5g含碳酸鈣80%的石灰石（雜質不含鈣元素且不參加反應），高溫煅燒一段時間后，停止加熱測得剩余固體物中含鈣元素的質量分數為40%，則生成二氧化碳的質量_____g
【答案】缺鐵性貧血病 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 蛋白質 灼燒，不變黑的為真金（加入稀鹽酸，無氣泡產生的是真金） 12.5
【解析】
（1）鐵是人體必需的微量元素，食用鐵強化醬油有助于預防缺鐵性貧血，故填：貧血（或缺鐵性貧血）；
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式是為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（3）酶是一種生物催化劑，它屬于六大基本營養素中的蛋白質類。故填：蛋白質；
（4）可用稀鹽酸鑒別假黃金（銅鋅合金），是因為假黃金中的鋅能和稀鹽酸反應生成氫氣和氯化鋅。
故填：加入稀鹽酸，無氣泡產生的是真金或灼燒，不變黑的為真金。
（5）鈣元素的質量=62.5g×80%×
×100%=20g；根據質量守恒定律可知，鈣元素的質量在化學反應前后質量不變，則反應后剩余固體的總質量=
=50g
根據質量守恒定律可知：二氧化碳的質量=62.5g-50g=12.5g
故填：12.5．
寒假創新型自主學習第三學期寒假銜接系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】同學們利用如圖所示裝置進行氣體的制備實驗。
（1）寫出圖B裝置中甲儀器的名稱___________；
（2）用過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物制取氧氣，化學方程式為________。收集氧氣可以選擇______（填裝置編號）；
（3）實驗室制取CO2通常選擇下列藥品中的_____（填字母選項）；
A 稀鹽酸 B 熟石灰 C 塊狀石灰石 D 稀硫酸
通常檢驗CO2氣體的反應可用化學方程式表示為________；
（4）常溫下，可用固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸反應制取硫化氫（H2S）氣體，若要控制滴加液體的速率，可選擇的發生裝置是_____（填裝置編號）。
（5）描述F裝置中的實驗現象及結論______________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】元素周期表是學習和研究化學的重要工具,下表是元素周期表的部分內容,請認真分析并回答下列問題：
（1）請從上表中查出鋁元素的相對原子質量為______；
（2）不同種元素最本質的區別是______
填序號
；
A相對原子質量不同 B質子數不同 C中子數不同
（3）金屬Na、Mg化學性質不同的原因是______；
（4）元素周期表中每一個橫行叫做一個周期,通過分析,同一周期元素之間的排列有一定的規律,請寫出其中一條：______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】銅絲在空氣中加熱生成氧化銅，思然同學采用了下圖所示裝置測定空氣中的氧氣含量，在由兩個注射器組成的密閉系統中留有25mL空氣，給裝有細銅絲的玻璃管加熱，使銅絲和氧氣反應，并交替推動兩個注射器活塞，然后停止加熱，將剩余氣體全部推至一個注射器內，觀察密閉系統內空氣體積變化。
（1）在加熱過程中，交替推動兩個注射器活塞的目的_______。
（2）寫出該實驗中反應的文字表達式_______。
（3）實驗中思然同學測得實驗結果如下
反應前注射器內氣體總體積 | 反應后注射器內氣體總體積 |
25mL | 21mL |
上述表格中數據計算出空氣中氧氣的體積分數為_____%，造成實驗誤差的原因可能是_____（填序號）
①推動兩個注射器活塞的速度過快；②讀數時沒有冷卻至室溫；③銅絲量太少
（4）上述實驗中常用加熱銅絲或銅粉與氧氣反應，而不選擇銅塊或銅片，這樣做的目的是通過_____來加快反應速率。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】有八種常見的物質：A、B、C、D、E、F、G、H，常溫下A是暗紫色固體，D、E、H均為黑色固體，F為能使澄清石灰水變渾濁的氣體，G在B里劇烈燃燒，火星四射；八種物質間的轉化關系如下（反應中部分條件已省略）
①A→B+C+D ②E+B→F ③G+B→H
根據以上信息回答問題：
（1）寫出下列物質的名稱C_____，F_____。
（2）分別寫出①和③的符號表達式：①_____。③_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】KCl是一種常用的鉀肥，其溶解度如下表。下列說法正確的是( )
溫度／℃ | 0 | 20 | 40 | 60 |
溶解度／g | 27． 6 | 34．0 | 40．0 | 45．5 |
A．KCI飽和溶液中不能再溶解其他物質
B．20℃時，100 g KCl飽和溶液中含KCI 34．0 g
C．40℃時，KCl飽和溶液的質量分數為40．0％
D．60℃的KCl飽和溶液降溫至20℃，有晶體析出
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】相同質量的鎂、鋁、鋅分別與相同質量20%的鹽酸充分反應，產生氫氣質量（直接用各金屬表示）大小關系有以下幾種猜測，其中正確的是
A.Mg＞Al＞ZnB.Zn＞Mg＞Al
C.Al＝Mg＞ZnD.Al＞Mg＝Zn
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【題目】自然和諧共生是新時代堅持和發展中國特色社會主義的基本方略之一。讓山更綠、水更清、空氣更清新是我們共同的追求。
（1）植物的光合作用需要吸收空氣中的水和_____（填化學式），可有效減緩溫室效應。
（2）自然界中的水都不是純水，通過多種途徑可以使水得到不同程度的凈化。在沉淀、過濾、吸附、蒸餾等凈水方法中，單一操作相對凈化程度最高的是_____。
（3）硫酸工廠排放的尾氣中常含有SO2等有害氣體，可用氫氧化鈉溶液來吸收，發生反應的化學方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。Na2SO3中S的化合價為_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫（Sn）等，為實現對錫的綠色回收，設計如下工藝流程：
已知：Sn+SnCl4=2SnCl2
（1）固體A中一定含有的金屬元素是_____。
（2）寫出步驟②發生反應的化學方程式_____。
（3）相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝的主要優點是_____。（回答一點）
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