Question

【題目】東營市擁有豐富的海洋資源，合理開發利用這些寶貴的資源將極大地促進東營市經濟的發展。

（1）下圖是將粗鹽中的泥沙等不溶性雜質除去的基本操作。請回答相關問題：

其中操作1的名稱是________；在過濾操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_____（填儀器名稱）；在加熱蒸發過程中，玻璃棒的作用是_______,當蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱。

（2）上述除去泥沙后的澄清濾液中，還含有Ca2+、Mg2+等陽離子。要想知道該濾液是硬水還是軟水，可加入_______進行檢驗。

（3）海水提取出粗鹽后的母液中，還含有較多的氯化鎂，氯化鎂是重要化工原料。下圖是工業上從母液中提取氯化鎂的過程：

反應Ⅰ的基本反應類型是________，該反應的方程式：_________；物質X是________（填名稱）。

（4）工業上可用電解飽和NaCl溶液的方法制得燒堿、氯氣和氫氣，請寫出該反應的化學方程式（反應條件為“通電”）：__________。

Answer 1

【答案】溶解 漏斗 攪拌使液體受熱均勻 肥皂水 復分解反應 MgCl2 + Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 稀鹽酸（或鹽酸） 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

【解析】

（1）去除泥沙的步驟是：溶解、過濾、蒸發結晶，在過濾操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，在加熱蒸發過程中，玻璃棒的作用是防止局部溫度過高而使液體飛濺；故填：溶解；漏斗；攪拌使液體受熱均勻。

（2）硬水是指含有較多鈣鎂離子的水，軟水是指含有較少鈣鎂離子的水．區分硬水和軟水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水；故填：肥皂水；

（3）反應Ⅰ是氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀，是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應；反應Ⅱ將氫氧化鎂轉化成了氯化鎂，應該加入稀鹽酸；故填：復分解反應；MgCl2 + Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2；稀鹽酸（或鹽酸）；

（4）工業生產通過電解飽和食鹽水得到燒堿、氯氣、氫氣，反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．故填：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。