Question

29、某同學欲探究一包Ca（OH）₂的白色粉末是否完全變質．
（1）猜想與假設：該包Ca（OH）₂白色粉末未完全變質．
（2）收集證據：Ca（OH）₂在空氣中會與空氣中的二氧化碳發生反應，反應的化學方程式為：

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

；
（3）實驗探究：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
		樣品中有氫氧化鈣存在

Answer 1

分析：弄清氫氧化鈣變質的原因：易和空氣中的二氧化碳發生反應生成碳酸鈣，理解氫氧化鈣和碳酸鈣的有關的化學性質．

解答：解：由于氫氧化鈣能夠和空氣中的二氧化碳發生反應生成碳酸鈣而導致變質，若完全變質則只有碳酸鈣，若沒有變質則只有氫氧化鈣，若部分變質則有碳酸鈣和氫氧化鈣，由于氫氧化鈣是堿而碳酸鈣是碳酸鹽，氫氧化鈣溶液能使酚酞試液變紅，而碳酸鈣能和稀鹽酸反應有氣泡生成．
故答案是：（2）CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O（2分）
（3）

①取少量樣品于試管中，加水，振蕩，滴入酚酞試液（2分）	溶液變紅色 （2分）
②再向試管中滴入足量的鹽酸溶液，（或另取少量樣品，置于燒杯（或燒杯）中，滴加足量鹽酸溶液）（1分）	沉淀溶解，有氣泡產生（2分）	樣品存在碳酸鈣 （1分）

（其它合理答案，均可給分）

點評：主要考查了氫氧化鈣變質的情況及有關的知識，培養學生靈活的掌握知識、應用知識．