Question

（2012?朝陽區一模）根據下列實驗裝置圖，回答問題：
（1）寫出標有序號的儀器名稱：①

試管

；
（2）在實驗室中用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣時，其中二氧化錳起

催化

作用，發生反應的化學方程式為

2H₂O₂

MnO2 .

2H₂O+O₂↑

；
（3）實驗室制取二氧化碳氣體，應選擇的裝置為

B和E

（填寫裝置的字母代號）．制取時，不能用濃度較大的鹽酸，是因為

濃鹽酸有揮發性，使收集的氣體不純

．

Answer 1

分析：（1）根據常用儀器名稱和用途解答；
（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣，二氧化錳起催化作用；
（3）根據發生和收集裝置的選取方法分析制取二氧化碳的裝置，并依據濃鹽酸的揮發性進行解答．

解答：解：（1）根據常用儀器名稱和用途可知該儀器是試管；
故答案為：試管；
（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣，二氧化錳起催化作用，方程式是2H₂O₂

MnO2 .

2H₂O+O₂↑；
故答案為：催化，2H₂ O₂

MnO2 .

2H₂O+O₂↑．
（3）實驗室制取二氧化碳常用石灰石或大理石和稀鹽酸常溫反應，屬于“固液常溫型”，故選發生裝置B，二氧化碳的密度比空氣大，且能溶于水，所以只能用向上排空氣法收集，濃鹽酸具有揮發性，會揮發出氯化氫氣體，所以會導致收集的氣體不純，另外，濃度太高，反應劇烈，不易控制；
故答案為：B和E；濃鹽酸有揮發性，使收集的氣體不純（答出一種情況即可）．

點評：本題主要考查了實驗室制取氧氣和二氧化碳的有關方程式、裝置選取等內容，同時考查了對濃鹽酸具有揮發性這一性質的理解．