Question

【題目】實驗室現有某銅鋅混合物，為了探究其組成，某同學取 200g 9.8%的稀硫酸進行了如下實驗：

請根據要求回答問題：

（1）請寫出實驗中發生反應的化學方程式_______________________；

（2）請寫出求解第一步參加反應的固體物質質量（）的比例式______________________；

（3）濾渣 b 的質量為__________________；

（4）原固體中鋅的質量分數為______________；

（5）向最終所得溶液中加入 17.4g 的水，則 C 中溶液的溶質質量分數為______________。

Answer 1

【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 7g 65% 14.0%

【解析】

（1）銅鋅合金中加入稀硫酸，銅是不活潑金屬，所以不與稀硫酸反應，鋅是活潑金屬與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

（2）設第一步參加反應的固體物質質量，加入的稀硫酸溶質的質量為，根據，，可以求出參加反應的固體物質質量，所以第一步參加反應的固體物質質量（）的比例式為。故填：。

（3）銅鋅合金中加入200g9.8%的稀硫酸，恰好完全反應，所得的濾渣b為不參加反應的銅，消耗的硫酸溶質的質量為，，，解得，即參加反應的鋅的質量為13g，所以濾渣b質量為20g-13g=7g。故填：7g。

（4）由（3）中的分析可得，原固體中鋅的質量為13g（全部參加反應），所以原固體中鋅的質量分數為。故填：65%。

（5）原固體中銅的質量為7g，不參加反應，所以最終所得溶液的質量為，最終C燒杯中的溶液為鋅與稀硫酸恰好反應后生成的硫酸鋅溶液，設生成硫酸鋅的質量為，

，，解得，向最終所得溶液中加入 17.4g 的水，所以最終燒杯C中的硫酸鋅溶液的溶質質量分數為 故填：14.0%。