【題目】實驗室內用塊狀固體碳化鈣和水反應制取乙炔（C2H2）氣體，該反應比二氧化錳催化過氧化氫分解更加激烈，所選發生裝置最合適的是
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】規范的實驗操作是實驗成功的前提，請回答:
（1）如圖中實驗操作正確的是_____________（填字母）。
（2）利用C量取8 mL稀硫酸，應選用_________(“5”、“10”、“20”）mL的量筒。
（3）圖中D操作是否正確，如不正確可能造成的后果是 ________。
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【題目】（1）如圖A是某趣味實驗裝置圖，擠壓膠頭滴管后，可觀察到氣球脹大的現象，化學方程式是____________________。
要探究錐形瓶中溶液是否含有NaOH實驗的步驟如下：
①向溶液中加入足量的________________；
②再向溶液中加入________________，若溶液變成紅色，說明含有NaOH。
（2）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應時溶液pH的變化如圖所示。
①下列說法正確的是________。
a m點所示溶液為堿性
b n點所示溶液中加紫色石蕊溶液顯紅色
c p點所示溶液中溶質為NaCl和NaOH
d 該圖所對應操作是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中
②m點的溶液蒸干后，得到的物質有________。
③判斷氫氧化鈉和鹽酸發生復分解反應，滿足的條件是有________生成。
（3）濃硫酸和濃鹽酸敞口放置均會變稀，這是為什么？____________________________________。
（4）將73g質量分數為10%的鹽酸與100g氫氧化鈉恰好完全中和，試計算氫氧化鈉溶質中溶質的質量分數________________________。
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【題目】糌粑中富含淀粉，淀粉在人體中經酶的作用，最終變成葡萄糖（C6H12O6），為人體組織提供營養。請計算：
（1）一個葡萄糖分子中含有_______________個原子；
（2）葡萄糖中碳、氫元素質量比為_______________；
（3）葡萄糖中碳元素的質量分數為_______________；
（4）90g葡萄糖中含氧元素的質量為_____________g；
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【題目】如圖是實驗室制取常見氣體及檢驗相關性質的裝置圖，據圖回答問題。
指出
裝置中標號儀器的名稱：Y______。
二氧化碳的制取和收集裝置的組合是______。
二氧化碳的檢驗裝置可選用______。
實驗室用一種暗紫色的固體粉末來制取氧氣，反應的化學方程式為：______；
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【題目】Ⅰ．小芳發現，氯酸鉀與氧化銅混合加熱，也能較快產生氧氣，于是進行探究：
[提出猜想] 除二氧化錳、氧化銅外，氧化鐵也可以作氯酸鉀分解的催化劑。
[完成實驗] 按下表進測定分解溫度（分解溫度越低，催化效果越好）。
實驗編號 | 實驗藥品 | 分解溫度（℃） |
① | 氯酸鉀 | 580 |
② | 氯酸鉀、二氧化錳（質量比1︰1） | 350 |
③ | 氯酸鉀、氧化銅（質量比1︰1） | 370 |
④ | 氯酸鉀、氧化鐵（質量比1︰1） | 390 |
（1）由實驗_______________與實驗④對比，證明猜想合理；
（2）實驗所用物質中，催化效果最好的是_______，該反應的化學方程式為________ ；
[反思]
（3）若要證明氧化鐵是該反應的催化劑，還要驗證它在化學反應前后_______和 ______不變。
Ⅱ．下表是二氧化錳用量與一定質量氯酸鉀制取氧氣反應速率關系的實驗數據：
二氧化錳與氯酸鉀的質量比 | 1︰40 | 1︰20 | 1︰10 | 1︰5 | 1︰3 | 1︰2 | 2︰3 | 1︰1 | 2︰1 |
生成1L氧氣所需的時間（s） | 124 | 79 | 50 | 54 | 75 | 93 | 106 | 153 | 240 |
（4）據如表可知二氧化錳與氯酸鉀的質量比為_______________時，反應速率最快；
（5）通過分析可知，在化學反應中催化劑的用量_______________越多越好。（填“是”或“不是”）
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【題目】現有實驗室制取氣體的部分裝置，請結合所學化學知識，回答有關問題：
（1）請填寫標號儀器的名稱：a_____，b_____；
（2）實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣，可用的發生裝置是B，加入藥品前應進行的操作是_____，請寫出反應的化學方程式：_____
（3）實驗室制取二氧化碳氣體，反應的化學方程式是_____。應采用的發生裝置是_____，采用裝置D收集而不用C的理由是_____，證明二氧化碳收集滿的方法是_____。
（4）氨氣是一種無色有刺激性氣味、極易溶于水，密度比空氣小的氣體。實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物制取氨氣，則其發生裝置應選擇_____，收集裝置應選擇_____。
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【題目】下圖為某同學所做的實驗及現象。
（1）實驗1發生反應的化學方程式為_________。
（2）實驗2生成Ca(HCO3)2。實驗3發生反應的化學方程式為________，該實驗說明CaCO3比Ca(HCO3)2熱穩定性__________（選填“強”或“弱”）。
（3）某地區硬水中溶有較多的可溶性Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2。
①生活中常用__________來區分硬水和軟水。
②煮沸硬水可降低水的硬度，同時生成難溶性混合物固體A。
（猜想）固體A中除CaCO3外，還含有：
猜想1：只含MgCO3 猜想2：只含Mg(OH)2 猜想3：MgCO3和Mg(OH)2
（資料）①MgCO3和稀鹽酸的反應與CaCO3相似，寫出MgCO3和稀鹽酸反應的化學方程式____________。
②Mg(OH)2和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水
（實驗）取10.0 g干燥的固體A，加入足量的稀鹽酸充分反應，產生4.4 gCO2氣體。
（結論）①猜想1、2錯誤。其中判斷猜想1錯誤的理由是_________。
②猜想3正確。固體A中MgCO3和Mg(OH)2的質量比是________。
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【題目】乙醇（C2H5OH）可用作燃料。按要求計算：
（1）乙醇分子中C、H、O原子個數比為_____；
（2）乙醇中碳元素和氫元素的質量比為_____（寫最簡比）；
（3）乙醇的相對分子質量為_____；
（4）9.2g的乙醇中含有碳元素的質量為_____g。
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