Question

19、探究是一種重要的學(xué)習(xí)方式，是充分理解學(xué)科本質(zhì)的基本途徑．請(qǐng)你和化學(xué)興趣小組的同學(xué)一起完成下面的探究實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)一：實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和固體NaOH的混合物，極易與空氣中水蒸氣和CO₂反應(yīng)而變質(zhì)．興趣小組的同學(xué)對(duì)一瓶久置的“堿石灰”作了如下探究：
（1）[猜想]
猜想Ⅰ：沒(méi)有變質(zhì)，“堿石灰”只含有CaO、固體NaOH；
猜想Ⅱ：已完全變質(zhì)，“堿石灰”全部變成了CaCO₃和Na₂CO₃．
（2）[實(shí)驗(yàn)]如下圖所示：

（3）[判斷]
a．若Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃投入到水中不會(huì)放熱，則由操作②現(xiàn)象判斷：猜想Ⅱ

不成立

（填：成立、不成立）．
b．操作④發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；由操作⑤⑥的現(xiàn)象判斷：濾液中含有

Na₂CO₃

（寫(xiě)化學(xué)式）；由此判斷猜想Ⅰ

不成立

（填：成立、不成立）．
c．綜合a和b的結(jié)論，判斷該樣品變質(zhì)情況為

部分變質(zhì)

．
（4）[拓展]由上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，實(shí)驗(yàn)室中“堿石灰”應(yīng)

密封

保存．
實(shí)驗(yàn)二：實(shí)驗(yàn)室的廢液中，可能含有氯化鐵、硫酸、氯化鈉、碳酸鈉和硝酸鋇中的一種或多種．化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)廢液進(jìn)行了如下試驗(yàn)：
（1）取廢液觀察，為無(wú)色溶液；
（2）取廢液，向其中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加入稀硝酸，沉淀溶解并有氣泡產(chǎn)生；
根據(jù)以上試驗(yàn)現(xiàn)象可推斷，廢液中肯定含有一種物質(zhì)是

碳酸鈉

，肯定不含有的三種物質(zhì)是

氯化鐵、硫酸、硝酸鋇

，通過(guò)實(shí)驗(yàn)還不能確定是否含有的物質(zhì)是

氯化鈉

．
為了確定它是否存在，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)按同學(xué)們的思路填寫(xiě)下表：

Answer 1

分析：由所給的實(shí)驗(yàn)可知若沒(méi)有變質(zhì)，則在④⑤中不會(huì)有氣泡產(chǎn)生，若產(chǎn)生氣泡說(shuō)明一定有變質(zhì)的，同時(shí)若全部變質(zhì)則加入水后，試管外壁不會(huì)變熱．所以我們得出的結(jié)論是部分變質(zhì)．
在實(shí)驗(yàn)二中根據(jù)溶液的顏色，我們可知不存在哪種物質(zhì)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得有哪種物質(zhì)，有這種物質(zhì)一定沒(méi)有哪種物質(zhì)．

解答：解：Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃投入到水中不會(huì)放熱，由實(shí)驗(yàn)可得放入水中有熱量放出，所以一定含有氧化鈣，所以猜想二不成立．由操作④⑤⑥可知猜想一不成立．由此得出應(yīng)部分變質(zhì)．
實(shí)驗(yàn)二：取廢液觀察，為無(wú)色溶液，得溶液中一定不含氯化鐵，因氯化鐵溶液顯黃色．
取廢液，向其中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加入稀硝酸，沉淀溶解并有氣泡產(chǎn)生，得出溶液中一定有碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，若有硫酸鈉則氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇．
溶液中有碳酸鈉則溶液中一定不含硝酸鋇．因硝酸鋇與碳酸鈉不共存．
故答案為：實(shí)驗(yàn)一：a、不成立
b、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑、Na₂CO₃、不成立
c、部分變質(zhì)
實(shí)驗(yàn)二：碳酸鈉；
氯化鐵、硫酸、硝酸鋇；
氯化鈉；
硝酸銀溶液；有白色沉淀產(chǎn)生．

點(diǎn)評(píng)：在推斷時(shí)要眼觀六路，認(rèn)真閱讀題干中所給的信息，從所給信息中找出我們所需的知識(shí)點(diǎn)，從而得出正確的結(jié)論．